12．下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	B．	碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
	D．	NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSO4-

11．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

10．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
	B．	常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
	D．	鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

9．在進行鈉與水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明．
可見到下列現(xiàn)象：
①鈉投入水中并浮在水面上           說明：鈉的密度比水�。�
②鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶響聲     說明：生成氣體．
③同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失  說明：反應(yīng)放熱、鈉的熔點低．
④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅說明：Na與水反應(yīng)生成強堿氫氧化鈉．

8．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述，正確的是（　�。�

	A．	由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
	B．	用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
	C．	生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大
	D．	它們都能完全溶解在鹽酸中

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高
	B．	Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
	C．	工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、Mg
	D．	用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體

6．某溶液中只含有Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-確實存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)有無色無味氣體生成，再向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則可以證明SO₄^2-、CO₃^2-兩種離子的存在．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則H2燃燒熱（△H）為-241.8kJ•mol-1
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1

4．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最高正價：X＞Y＞Z		B．	酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	C．	穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3		D．	非金屬性：X＞Y＞Z

3．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒   （寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL，量取硫酸時應(yīng)選用   mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有ABC．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．