11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結合實驗假設你能得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：

實驗 編號	銅片 質量/g	0.1mol•L-1 硝酸/mL	硝酸銅 溶液/mL	亞硝酸鈉 溶液/mL	水的體積 /mL	實驗目的
①	5	20	0	0	0.5	實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②	5	20	0.5	0	0
③	5	20	0	X	0

表中X的值為，實驗①和②探究Cu²⁺對實驗的影響．

10．本題有A、B兩題，分別對應于《化學與生活》和《有機化學基礎》兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題作答．
A．《化學與生活》
（1）（5分）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成葡萄糖，該物質在人體內被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義是提供生命活動所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患壞血 病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮水果、綠色蔬菜，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是從食物中獲取的Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項措施減少化石燃料的使用、植樹造林等．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入明礬等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有CD（填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬離子污染．

9．隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成，該物質在人體內被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義是提供生命活動所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜和水果．

8．控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法．請仔細觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/mol•l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗5、6表明溫度 對反應速率的影響．
（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有反應物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2．

7．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出Al的金屬活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗將靈敏電流表用導線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉判斷電流方向，電流從正極流向負極 （如可靠，可不填寫）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當加入60mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為5.6L．

6．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下圖是當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H₂的平衡轉化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH₃的物質的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K=0.926（精確到小數(shù)點后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃ 可以處理NO₂ 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉變成兩種無污染性的物質，且其中一種為無色無味的氣體，當轉移0.6mol電子時，則消耗的NO₂在標準狀況下是3.36L．

5．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃．請回答下列問題：

（1）SO₂可用于工業(yè)制硫酸，傳統(tǒng)的硫酸制法反應之一見下列熱化學方程式：
SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質的量之比為2：1投入SO₂和NO₂，一定溫度下反應達平衡，此時SO₂和NO₂的物質的量之比變?yōu)?：1，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達平衡時SO₂的轉化率與恒溫容器中的相比將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．
（2）Cu₂S熔煉制取粗銅的反應如下：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）；△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H=+116.0kJ•mol^-1
則總反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：K_sp（PbS）=9.0×10^-29，K_sp（ZnS）=2.925×10^-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向其中加入Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀共存時，c（Zn²⁺）：c（Pb²⁺）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe²⁺、Fe³⁺．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）₃的實驗操作依次是：
氧化、調pH、過濾、洗滌…；檢驗Fe（OH）₃是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已洗凈．
（5）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：
3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-
請寫出放電時正極的電極反應式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

4．CuSO₄•5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO₂、SO₃、O₂和Cu₂O．
Ⅰ．甲組同學在實驗室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO₄•5H₂O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質是Cu（NO₃）₂，除去這種雜質的實驗操作名稱為重結晶．
Ⅱ．乙組同學在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結晶水，然后選用下列裝置驗證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液．
（1）C中的試劑是BaCl₂溶液；為實現(xiàn)檢驗氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導管連接順序為adebcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因為SO₂不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗；
（3）證明有SO₃存在的裝置中，反應的總離子方程式為SO₃+H₂O+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺；
證明有氧氣生成的實驗操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設計實驗證明固體產(chǎn)物中含有Cu₂O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu₂O．
（已知酸性條件下，Cu₂O不穩(wěn)定，會自動轉化為Cu、Cu²⁺）

3．工業(yè)上合成氨/合成尿素的一種工藝是以固體煤和焦炭為原料，采用氣化的方法制取合成氣，其流程圖如圖：
回答以下問題：

（1）將空氣中的O₂和N₂分離主要是利用O₂和N₂沸點不同，空氣分離過程中所涉及的實驗操作名稱是冷凝、分餾，該工業(yè)流程中可以重復利用的物質是CO₂、H₂O．（寫化學式）
（2）低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過程中生成的CO₂、H₂S等雜質氣體，若省略該步驟對后續(xù)合成氨的影響是會使催化劑中毒，失去活性．
（3）在低溫甲醇洗的過程中一般分為兩個階段，第一階段主要吸收H₂S，第二階段再吸收CO₂，后續(xù)解離過程中則相反，先解離CO₂，后解離H₂S，甲醇在整個過程中幾乎沒有變化．設計該工藝流程順序的主要原因是CO₂和H₂S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①請寫出合成尿素[CO（NH₂）₂]的化學方程式：2NH₃+CO₂?H₂O+CO（NH₂）₂．
②工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣，如圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
測得B點氨的轉化率為30%，則x₁=4．

2．已知lg3=0.48，25℃時NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5，現(xiàn)向0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸得到新溶液Q，下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	此氨水的pH為11.48
	B．	Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	D．	滴加過程中，溶液中可能會存在：c（NH4+）=c（Cl-）