8．下列是幾種農作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地經常降酸雨，以上農作物最不適宜種植的是（　�。�

A．

茶

B．

西瓜

C．

大豆

D．

甜菜

7．砹（A_t）是原子序數最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質是（　　）

	A．	砹是有色固體		B．	砹易溶于有機溶劑
	C．	H2很難與砹化合		D．	HAt比HCl穩(wěn)定

6．已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�

	A．	Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
	B．	NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
	C．	NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
	D．	NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

5．常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C₁，第二瓶醋酸溶液的濃度為C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C₁，則必然有（　　）

	A．	C1＞C2
	B．	兩瓶溶液的導電能力相同
	C．	第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
	D．	第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度

4．能與Na反應放出H₂，又能使溴水褪色，但不能使石蕊試液變紅的物質是（　　）

A．

CH2=CH-COOH

B．

CH2=CH-CH2OH

C．

CH2=CH-CHO

D．

CH2=CH-COOCH3

3．下列反應屬于加成反應的是（　�。�

	A．	乙烯使溴水褪色的反應
	B．	乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
	C．	甲烷與氯氣在光照下的反應
	D．	乙烯在催化劑作用下與水反應

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
	B．	如圖表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	中和同體積、同濃度的鹽酸時，消耗pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液的體積大小關系是：氨水＜氫氧化鋇＜氫氧化鈉
	D．	在NaH2PO4水溶液中存在關系：C（H3PO4）+C（H+）═C（HPO42-）+C（PO43-）+C（OH-）

1．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，X與Z形成的化合物常用于漂白紙張．下列說法正確的是（　�。�

			X	W
Y			Z

	A．	X元素形成的氫化物液態(tài)比固態(tài)的密度小
	B．	四種元素行成的簡單離子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞W
	C．	常溫下，Y形成的簡單離子和W形成的簡單離子在水溶液中可以大量共存
	D．	Y常用于冶煉難熔的金屬

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na₂FeO中鐵元素的化合價是+6價，Na₂FeO具有較強的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na₂FeO給水消毒，殺菌時得到的Fe³⁺可以凈水，Fe³⁺凈水原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na₂FeO，完成下列化學方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+5H₂O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na₂FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

19．（1）在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表：

溶質	NaHSO3	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	5.8	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①多元弱酸的正鹽是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，產生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH^-對第二步有抑制作用．
②根據表中數據判斷，常溫時下列反應不能成立的是ab（填編號）．
a．CO₂+NaHSO₃→NaHCO₃+SO₂
b．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
c．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
d．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）₂稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，且a+b=16．
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如表所示：

序號	Ba（OH）2溶液體積/mL	鹽酸體積/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假設混合時體積變化忽略不計，則c為10^-6mol/L．