有四種物質：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面體結構的是（　�。�

下列電子式書寫錯誤的是（　　）

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（　�。�

（2009?南匯區(qū)模擬）下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　　）

有一化合物x，可發(fā)生如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體，H和W反應可放出大量的熱．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）I和水反應生成G的化學方程式為．
（3）I轉化為G的反應中，當有2molG生成時，轉移的電子數(shù)為．
（4）引發(fā)H和W反應的操作是．

現(xiàn)有4種陽離子K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與3種陰離子OH^-、Cl^-、S

O

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組成六種離子化合物A、B、C、D、E、F．為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B．若A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失；若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成．
③C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量的氨水反應生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B．
請根據(jù)上述實驗結果填空：
（1）能確定的溶液（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：．
（2）不能確定的溶液（寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法）：．

硝酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上制備硝酸鉀的流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）在飽和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄與NH₄HCO₃按物質的量之比1：2恰好完全反應，該反應的化學方程式為
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是，操作Ⅲ是，操作Ⅳ是．
（3）操作Ⅲ的化學方程式是，該反應中得到的副產(chǎn)物是．
（4）Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固體反應后需要熱過濾的原因是．
（5）本實驗中可以循環(huán)利用的物質是（寫名稱）．

氧化鎂主要用于制備陶瓷和耐火材料，醫(yī)藥上可用作抗酸劑．以鹵水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

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）為原料制取高純氧化鎂的工藝流程如圖所示：

（1）反應溫度對產(chǎn)品質量的影響情況如表所示：

溫度/℃	30	40	50	60	70
MgO的質量分數(shù)/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅燒A生成MgO最適宜的溫度為，原因是
（2）的主要成分是（填化學式），確定A已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是
（3）物質B和C的主要成分分別是（兩者均寫名稱）．
（4）寫出堿式碳酸鎂高溫分解生成MgO的化學反應方程式：．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液的pH（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質．精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

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，加入試劑的合理順序是（填序號）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜法電解食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學反應方程式為．

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C分子的電子式為：
②寫出反應I的化學方程式：；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結構式為，C分子中所含化學鍵的類型是；
②寫出反應I的化學方程式：；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．

①O點溶液中所含溶質的化學式為，常溫下a點溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是；
②標準狀況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．