18．在t℃時(shí)，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將50gNaOH放入220g水中充分?jǐn)嚢韬�，測得溶液密度為1.2g/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.02mol/L

B．

0.5mol/L

C．

5mol/L

D．

5.6 mol/L

17．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸（H₃PO₄）

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

①②④③

16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組合可能是（　�。�

A．

NaCl、I2

B．

NaCl、NaBr、NaI

C．

NaBr、NaI

D．

NaCl、NaI、I2

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
	D．	將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

14．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獲獎(jiǎng)?wù)叨≌刂械闹�名�?shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱，已知：在BGO中，鍺（Ge）處于最高價(jià)態(tài)；在BGO中，鉍（Bi）的價(jià)態(tài)與鉍跟氯氣形成某種共價(jià)化合物所呈價(jià)態(tài)相同，在此共價(jià)化合物的氯化物中，鉍具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同；鍺在IVA族，鉍在VA族，有+3或+5價(jià)．請?zhí)羁眨?br />（1）BGO晶體的化學(xué)式是Bi₂（GeO₃）₃或2Bi₂O₃•3GeO₂．
（2）在BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是Bi₂O₃．

13．在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)；體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼，沾水玻璃片連接在燒杯底部；該反應(yīng)的方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

12．下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

	A．	放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)
	B．	若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
	C．	吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒有利用價(jià)值
	D．	不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH₃COONa     ③NaHCO₃     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S）（　�。�

A．

①＞②＞③＞④

B．

④＞③＞②＞①

C．

④＞③＞①＞②

D．

①＞④＞③＞②

10．用滴管吸取和滴加少量試劑時(shí)，下列操作中不正確的是（　�。�

	A．	將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣
	B．	向燒杯內(nèi)滴加試劑時(shí)，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下
	C．	取液后的滴管保持橡膠乳頭在上，不可倒置或平放
	D．	除滴瓶上的滴管外，用過的滴管應(yīng)立即用清水沖洗干凈

9．鐵元素是中學(xué)化學(xué)中討論最多的過渡元素，它能形成眾多重要的合金及化合物．
（1）鐵制品易生銹，在如圖所示鐵閘中的A、B、C三點(diǎn)中，C點(diǎn)的電極反應(yīng)方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺將此鐵閘與電源的負(fù)極相連可起到保護(hù)該鐵閘的作用．對鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中的一個(gè)反應(yīng)的方程式為：請配平該反應(yīng)方程式．
6Na₂FeO₂+1NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+1NH₃↑+7NaOH
（2工業(yè)上FeCl₃溶液常用于作H₂S氣體的吸收劑（可得到一種黃色的固體），相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（3）FeI₂溶液呈淺綠色，向該溶液中加入少量雙氧水后溶液變成淺黃色，變黃色的原因有多種可能，你認(rèn)為是有I₂生成，為證明你的假設(shè)是正確的，還需要的一種試劑是淀粉，假設(shè)你的看法是正確的，寫出溶液變成淺黃色時(shí)反應(yīng)的離子方程式2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（4）向濃度均為0.1mol•L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，當(dāng)兩種金屬離子沉淀完全時(shí)，溶液中c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=5×10^-18（已知：K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36）．