下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）

圖中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機(jī)物．回答下列問題

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱． 
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為反應(yīng)．
（3）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C+E→X的化學(xué)方程式為．

（2012?太原一模）有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明：和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一．
已知：
2下有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化：
②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：
相關(guān)的合成路線如圖所示．
（1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為58，燃燒2.9g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO₂和2.7g H₂O，A的核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個吸收峰．則A的分子式是．
（2）E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）C可能發(fā)生的反應(yīng)類型（填選項序號）．
a．取代反應(yīng)      b．加成反應(yīng)      c．消去反應(yīng)     d．還原反應(yīng)
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出同時符合下列條件的，E的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式（只寫1種即可）．
①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②X的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成1mol CO₂，與足量Na反應(yīng)生成1mol H₂
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團(tuán)能被連續(xù)氧化為羧基．

與淀粉相關(guān)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中B的分子中含有一個甲基，B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物既是合成酚醛樹脂的原料之一，又是常見的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E→F的化學(xué)方程式是．
（3）某同學(xué)欲驗證淀粉完全水解的產(chǎn)物A，進(jìn)行如下實驗操作：①在試管中加入少量淀粉�、诩訜�3～4min�、奂尤肷倭啃轮频腃u（OH）₂懸濁液  ④加入少量稀硫酸⑤加熱 ⑥待冷卻后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性．則以上操作步驟正確的順序是（填選項序號）．
a．①②④⑤③⑥b．①④②③⑤⑥c．①④②⑥③⑤d．①⑤③④⑥②

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的負(fù)一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）元素X、Y、Z按原子半徑由大到小的順序排列為．（用元素符號表示）．
（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同構(gòu)成，其濃溶液中通入W的單質(zhì)時，可產(chǎn)生氣體XY₂和化合物ZWY₃．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，含有同一種元素．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若X為無色無味的氣體，是一種常用氧化劑．A為氣體化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色．該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理．則A的電子式是．
（2）若X為還原劑．將5～6滴A的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．反應(yīng)②的離子方程式為
．
（3）若X為一種常見的堿，A、C均為鹽，B為白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物．已知Na₂S溶液顯堿性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭雞蛋氣味的氣體H₂S，反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大．相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）若試劑1是NaOH溶液，①X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是．
②4.5克X的單質(zhì)參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是：．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

海水資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）．
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式是．
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，此時溶液體積為1L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為．

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）甲的電子式是．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）₂溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是．

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．