17．下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2O

C．

H2SO4

D．

O2

16．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

HCl

D．

K2SO4

15．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
BB中溶液又變?yōu)榧t色，
DD中顏色無變化．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，
反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

14．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，若用2mol SO₂和1mol ¹⁸O₂在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　　）

	A．	容器中只有三氧化硫
	B．	18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
	C．	生成2 mol 三氧化硫
	D．	18O原子完全存在于三氧化硫中

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
	B．	化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
	C．	酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱
	D．	鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極

12．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
	D．	一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等

11．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	離子化合物可能含共價鍵		B．	共價化合物可能含離子鍵
	C．	離子化合物中一定含離子鍵		D．	共價化合物中不含離子鍵

10．下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�

	A．	易形成-1價離子		B．	從上到下原子半徑逐漸減小
	C．	從上到下非金屬性逐漸減弱		D．	從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
	D．	鐵與鹽酸反應(yīng)                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

8．下列各組離子中，在pH=1的無色溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	NO3-、AlO2-、K+、Na+		B．	Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	Mg2+、SO42-、K+、NO3-		D．	Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-