16．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案：
方案①：2.7g Al$\stackrel{100ml鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol•L^-1，如圖所示，向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
	B．	在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
	C．	a、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
	D．	X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

15．H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I^-       ②Fe³⁺      ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點．電池總反應(yīng)為：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．寫出正極反應(yīng)式：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
（4）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測．

14．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響及其圖象是：

（1）增大A的量，平衡不移動（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
（2）增加B的量，平衡正移動；圖象是A（填下圖對應(yīng)的字母，下同）．
（3）減少C的量，平衡正向移動；圖象是E．
（4）減小容器的壓強，平衡逆 移動（若n＞p+q）；圖象是C．
（5）增大容器的壓強，平衡不 移動（若n=p+q）；圖象是D．
（6）升高溫度，平衡逆向移動；圖象是B．
（7）使用正催化劑，平衡不移動；圖象是D．
（8）恒壓下，充入非反應(yīng)氣體（若n＜p+q），平衡正向移動．

13．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N₂+3H₂    2NH₃，請判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B．容器中N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
C．v（N₂正）=v（H₂正）
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3
G．單位時間內(nèi)生成1mol的N₂時，同時生成3mol的H₂
H．反應(yīng)混合體系的壓強不隨時間的變化而變化
I．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
J．平均相對分子量不再變化．

A．

A B E H J

B．

B E I J

C．

E H J

D．

F H J

12．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）D中四氯化碳的電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．

11．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是測定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

10．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO₃（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

9．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

8．回答以下問題：
（1）Ni（CO）₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni（CO）₄是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中含有極性鍵的數(shù)目是4；NH₄⁺的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若該反應(yīng)中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有sp²雜化和sp³雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

7．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
	B．	配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
	C．	1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
	D．	等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L