2．在H₂O、 、CH ₃COOH、HCl的排列中，應(yīng)填入的物質(zhì)是（　　）

A．

H2SO4

B．

CH3CH2OH

C．

H2CO3

D．

CH3COOCH3

1．下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（　　）

	A．	福爾馬林、白酒、食醋		B．	冰醋酸、氯仿、乙醇鈉
	C．	無(wú)水酒精、甲苯、焦?fàn)t氣		D．	乙烯、乙酸乙酯、煤

20．在下列反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂．每反應(yīng)消耗1mol KMnO₄時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為5N_A，15.8g KMnO₄能夠與29.2g的HCl發(fā)生反應(yīng)，若有73gHCl被氧化，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為22.4L．

19．新制的氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，分別是氯水中的哪種微粒起主要作用？（寫出起作用的微粒的化學(xué)式）
（1）氯水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)H₂O．
（2）氯水中加碳酸鈉產(chǎn)生氣體H⁺．
（3）氯水在光照的條件下產(chǎn)生氣體HClO．
（4）氯水中加入鎂粉，溶液的淡黃綠色會(huì)褪去Cl₂．

18．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③；屬于非電解質(zhì)的是②；不屬于電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是④        ①Cu           ②C₂H₅OH               ③CaCO₃ ④Cl₂．

17．已知 X 元素的某種同位素的氯化物 XCl_n為離子化合物，在該化合物中 X 元素的粒子的核內(nèi)中子數(shù)為 m，核外電子數(shù)為 y，則該同位素的符號(hào)是（　�。�

A．

myX

B．

y+myX

C．

y+nm+y+nX

D．

y+ny+m-n×

16．COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）．將一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密閉容器中，2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是
（　�。�

	A．	1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率
	B．	若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
	C．	12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度，16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
	D．	以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）T元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（4）證明該粒子的還原性比Z-強(qiáng)的離子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為68.5g．

14．氯堿工業(yè)過(guò)程中產(chǎn)生了大量的鹽泥．某氯堿工廠的鹽泥組成如表：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

該工廠進(jìn)一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了工藝流程如圖1：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器中加入酸溶解，反應(yīng)液控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）在濾餅中檢測(cè)到硫酸鈣的成分，其原因是因?yàn)镃aCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃，加熱有H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑，降低c（H₂CO₃），所以平衡不斷向右移動(dòng)，最終CaCO₃生成了CaSO₄．
（3）已知一些鹽的溶解度如圖2．在濾液I中通入高溫水蒸氣進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應(yīng)控制溫度在80℃．
（4）步驟II操作是冷卻結(jié)晶、洗滌，
（5）步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是D（填字母）．
A．加壓干燥器B．蒸餾塔C．離心機(jī)D．真空干燥器
（6）準(zhǔn)確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c₂mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，消耗鹽酸V₂mL，則樣品MgSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

13．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管；CCl₄在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②和③涉及離子方程式分別：②Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-  ③Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒有比較Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是把第③步改為：KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色．