2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA
	C．	在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

1．據(jù)報(bào)道，月球上存在大量³He，以下有關(guān)³He的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	是4He的同分異構(gòu)體		B．	比 4He少一個(gè)中子
	C．	比4He少一個(gè)質(zhì)子		D．	3He原子核有3個(gè)質(zhì)子

20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解為CO、CO₂和H₂O．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出草酸晶體分解的化學(xué)方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（2）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中澄清石灰水變渾濁，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明草酸晶體的分解產(chǎn)物中有CO₂，原因是草酸晶體受熱易升華，升華的草酸也會(huì)和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶物CaC₂O₄，不能確定是CO₂和澄清石灰水反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→F→D→G→H→D裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②F裝置的作用是除去混合氣體中升華出的草酸和分解產(chǎn)生的二氧化碳．
③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H前面的澄清石灰水不變渾濁，H后面的澄清石灰水變渾濁，且H中黑色固體變成紅色．

19．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
	B．	微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
	C．	質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
	D．	正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

18．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R（OH）₃+2C1O^-+OH^-═RO₄^n-+2Cl^-+2H₂O．則RO₄^n-中 n是（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）

	A．	使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
	B．	遇苯酚溶液顯紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
	C．	含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
	D．	水電離出的H+濃度為1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	HCO3-電離的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	C．	過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2-+2OH-=CO32-+H2O
	D．	新制氫氧化銅（堿性）和乙醛反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

15．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	使用時(shí)電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
	B．	使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
	C．	溶液中OH-離子由正極向負(fù)極移動(dòng)
	D．	Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

14．英國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)，全球約有1.4億人因?yàn)槭秤煤�帶不�?dāng)受到砷中毒之害，海帶經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到安全標(biāo)準(zhǔn)．已知砷為VA族元素，下列對(duì)砷（As）的有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

	A．	AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2S		B．	砷的原子半徑小于磷的原子半徑
	C．	砷的電負(fù)性大于溴		D．	基態(tài)砷原子有3個(gè)未成對(duì)電子

13．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能（填“能”或“不能”）用玻璃塞，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．