12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

11．在確定苯的結(jié)構(gòu)的研究過(guò)程中，曾經(jīng)有下列結(jié)構(gòu)：a．和b．．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若苯的結(jié)構(gòu)為a，則它與結(jié)構(gòu)在下列哪些方面不同D（填字母代號(hào)）．
A．一氯代物的種類(lèi)　　　   B．二氯代物的種類(lèi)
C．與溴水作用　　　　　   D．一定條件下與氫氣作用
（2）可以選用下列方法證明上述b分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能表示苯的結(jié)構(gòu)AD．
A．加入溴水振蕩，上下兩層顏色都消失
B．加入溴水振蕩，下層顏色消失
C．點(diǎn)燃，有黑煙生成
D．加入酸性KMnO₄溶液振蕩，上下兩層顏色都消失
（3）苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同（填“相同”或“不相同”），是一種介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在（填“在”或“不在”）同一個(gè)平面上．

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）₃、CaSO₄（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na⁺（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個(gè)作用是加入NaClO能氧化Fe²⁺使它變成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）_g對(duì)MgCl₂•6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出P（HCl）_g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂•6H₂O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl₂，其原因是P（HCl）_g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無(wú)水MgCl₂須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制鎂離子的水解．

9．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A、蒸餾 B、分液 C、過(guò)濾 D、洗氣 E、升華F、滲析 G、加熱分解
下列各組混合物的分離或提純，應(yīng)選用哪一種方法最合適？（選填字母）
（1）除去BaCl₂溶液中懸浮的BaSO₄微粒，用C．
（2）分離碘的四氯化碳溶液和水，用B．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用A．
（4）除去CO₂中的少量HCl氣體，用D．
（5）除去固體碘中混有的少量NaI，用E．
（6）除去氧化鈣中的CaCO₃，用G．
（7）除去CO中的CO₂，用D．

8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH₄）₂SO₄、KCl、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃4種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

氨水

C．

硝酸銀溶液

D．

氯化鋇溶液

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒、酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水　②濃氨水�、垡掖肌、躈a₂CO₃溶液 ⑤CCl₄．

A．

①③⑤

B．

①②

C．

②③⑤

D．

①②④

6．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　�。�

	A．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)		B．	D可能是氣體
	C．	逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)		D．	A、B、C、D均為氣體

5．（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol．
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

4．（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分別是氫元素的一種核素，它們互稱(chēng)為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，中子數(shù)為2的核素是${\;}_{1}^{3}$H．
（2）若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)量比為m：n，則太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)量比為m：n．
（3）等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的質(zhì)量比為3：2：1；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的體積比為6：3：2．

3．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl₂、NH₃、N₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{6a}$mol^-1（用含啊a、b的代數(shù)式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH₄Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V₁、V₂的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積V₃．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V₃=2V₂+V₁（用V₁、V₂與V₃間關(guān)系來(lái)表示，后同），則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V₂-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V₁，則X的化學(xué)式為NH₄Cl．