15．+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用綠礬除去．測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽(yáng)離子．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

14．在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、AlO2-、CO32-		B．	Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
	C．	Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SO42-、CO32-

13．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列有關(guān)的說法中，不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3
V（鹽酸）/mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	實(shí)驗(yàn)②中，混合物過量
	B．	原混合物樣品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
	D．	實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入50mL的鹽酸溶液才能使27.6g的混合物全部反應(yīng)

12．氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂，其離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．
NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（3）汽車尾氣和硝酸工廠的尾氣中含有NO和NO₂．同溫同壓下，3.5L NH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中NO和NO₂的體積比是1；3．
（4）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同的質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則b
是Fe（NO₃）₂，n₃=0.375，p=0.15．

11．將6g的鐵粉加入200mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物．試計(jì)算（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

10．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Zn、H₂O、HNO₃、N₂、NH₄NO₃和Zn（NO₃）₂六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測(cè)得HNO₃、NH₄NO₃和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	N2是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2是氧化產(chǎn)物
	B．	NH4NO3是氧化劑，Zn是還原劑
	C．	反應(yīng)生成1molN2時(shí)共有5mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

9．常溫下，向NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃，使溶液呈中性，對(duì)此溶液說法中，正確的是（　�。�

	A．	c（Cl-）=c（NH4+）		B．	NH4+水解程度增大
	C．	氨水電離程度增大		D．	溶液中有少量NH4Cl存在

8．等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生同體積氫氣，則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是3：1．

7．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂通入含10g NaOH的溶液中，生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

6．下列微粒：Fe、Cl^-、H⁺其中能得到電子的微粒有H⁺，該元素的化合價(jià)+1，表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑；具有還原性的微粒是Fe、Cl^-，它們?cè)诜磻?yīng)中失（填“得”或“失“）電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（填”氧化“或”還原“），其化合價(jià)升高（填”升高“或”降低“）．