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科目： 來源： 題型：

實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl  146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（　　）

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科目： 來源： 題型：

已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應．據此，下列判斷或說法中正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列關于化學反應限度的說法正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響
．
（2）顯色時間t2=
29.3s
29.3s
．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）．
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比
．

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科目： 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
黃
黃
色，平衡
向右移
向右移
．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
橙紅
橙紅
色，平衡
向左移
向左移
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
向右移
向右移
，溶液顏色將
變淺
變淺
．

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同步練習冊答案