6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C的元素名稱為硅．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄ （用具體的分子式表示）．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．

5．AIN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用如圖中反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物已略去）．

請回答：
（1）A的電子式為．
（2）B、G代表的物質(zhì)分別為N₂、CO（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N₂+3C+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑．
（6）常溫下，H溶液與L溶液混合生成沉淀，該沉淀的K_sp=1.0×10^-33，若使0.001mol/L的H溶液開始沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為4（寫出計(jì)算過程）．

4．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展．
（1）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料．鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）．
A．降低成本　　　　　B．增強(qiáng)美觀 C．利于散熱
D．增加強(qiáng)度E．增加運(yùn)算速度
（2）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池．
①給你一只安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極．
②一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，則鎂條的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑；總的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

3．如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先打開（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應(yīng)立即關(guān)閉（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，所以A管的作用是；調(diào)節(jié)水面高度以控制鈉塊與水的接觸．
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該檢驗(yàn)氫氣的純度，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是收集到的氫氣是純凈的，點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是，就可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸．請回答下列問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp³的兩元共價化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl₃、PCl₃（寫化學(xué)式）．以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價化合物．此時C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp³d雜化．
（4）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體．其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為C₃N₄．實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g•cm^-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位）．

圖1是A和B形成的一種晶體結(jié)構(gòu)圖，圖2是切片層狀結(jié)構(gòu)，圖3是晶胞結(jié)構(gòu) （圖2和圖3中○為N原子●為C原子）．

1．20℃時食鹽的溶解度為36g．取一定量20℃的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.23g/mL．試計(jì)算：
（1）電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量；
（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少克什么物質(zhì)？（該題計(jì)算結(jié)果要求保留3位有效數(shù)字）

20．分析以下反應(yīng)：
（1）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，發(fā)生氧化反應(yīng)是HCl，生成1mol Cl₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl₂在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)氧化劑、還原劑．每有3mol Cl₂參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1．

19．如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�

	A．	石油分餾		B．	灼燒干海帶
	C．	用CCl4萃取碘水中的碘		D．	治煉金屬鐵

18．如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜                  D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜
（3）銀圈上發(fā)生的反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu
（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．據(jù)此請回答以下問題：甲醇是負(fù)極，電極反應(yīng)是CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O電池反應(yīng)的離子方程式是2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

17．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�

	A．	在含鐵元素較多的酸性土壤中
	B．	在干燥致密不透氣的土壤中
	C．	在潮濕疏松透氣的土壤中
	D．	在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中