6．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　�。�

A．

CH4和C3H8

B．

C2H4和C2H6

C．

CH4和C3H4

D．

C2H4和C3H4

5．（1）冶煉金屬的三種常用方法是：a．熱分解法 b．熱還原劑法 c．電解法．人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅．（填編號(hào)）
①冶煉鋁用到的方法是c；
②冶煉鐵和銅的常用方法是b．
③寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是CO₂；
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是SO₂，形成過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：2SO₂+O₂$\stackrel{粉塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄（寫出兩個(gè)）．

4．（1）指出下列能量的變化：
學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，用畜電池點(diǎn)亮燈泡電能轉(zhuǎn)化為光能．
（2）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
①a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是若鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③若電解質(zhì)溶液改為AgNO₃溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g．

3．A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v（反應(yīng)條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)     d．中和反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-COOCH₂CH₃．
（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，加成反應(yīng)；
④CH₂=CHCOOH+HOCH₂CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，酯化或取代反應(yīng)；
⑤nCH₂=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應(yīng)．

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L^-1．其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （寫出離子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO₂溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+HDO=HDS+H₂O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H₂S．

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學(xué)式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH ^-+O₂↑．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體．該電池的負(fù)極為b（填a或b）；O^2-流向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4 e^-=2O^2-．

20．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)不變（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He   C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z   E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)    
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

19．某有機(jī)物2.3克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C2H6O

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）B、D的原子半徑大的是Si（填元素符號(hào)）．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱的是H₂CO₃，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl．

17．反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，外電路中電子由負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動(dòng)．