16．某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用a；（填選項字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應(yīng)的化學方程LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
③準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

15．某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；步驟②生成沉淀IAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe³⁺肯定存在時，就有Cl^-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

14．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學鍵類型為離子鍵，反應(yīng)④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象滴入KSCN溶液，滴加后溶液變血紅色，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36g；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

13．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）寫出D的電子式，A分子內(nèi)含有的官能團是（填名稱）醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②氧化反應(yīng)，④消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑤．
（4）某同學欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為防倒吸．

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置第三周期IA族，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，A₂C₂的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）請舉一個事實說明C和E的非金屬性強弱：水蒸氣的穩(wěn)定性比H₂S強，說明O的非金屬性比S強．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH₄+4CuO=4Cu+2H₂O+CO₂．

11．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH₂=CH-CH₂OH．請回答：
（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團是羥基（名稱）．
（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣1.12L（標準狀況下）．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學方程式CH₂=CHCH₂OH+Br₂→CH₂BrCH₂BrCH₂OH．
（4）烯丙醇與CH₃CO¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH₃CO¹⁸O H+CH₂=CH-CH₂OH CH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂¹⁸O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO．

10．0.05mol某烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，完成下題：
（1）該烴的分子式C₅H₁₂；
（2）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
	C．	非金屬性：A＞C
	D．	單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

8．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

MgCl2

B．

CH3COOH

C．

KOH

D．

HNO3

7．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�

A．

Na+  1s22s22p6

B．

F?1s22s22p6

C．

N3+ 1s22s22p6

D．

O2?1s22s22p6