20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（3）H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；
（4）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm^-3，a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA
	B．	在常溫常壓下，44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
	C．	在常溫常壓下，NA個水分子的體積約為22.4L
	D．	在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的電子數(shù)為2NA

18．下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	正、逆反應速率相等
	B．	反應混合物各自的物質(zhì)的量不再改變
	C．	正、逆反應停止不再進行
	D．	外界條件改變，反應會在新的條件下達到新的平衡

17．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	NH3的電子式：
	C．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖		D．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

16．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識不正確的是（　�。�

	A．	電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
	B．	煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
	D．	白熾燈工作時，化學能主要轉(zhuǎn)化為光能

15．在NH₄Al（SO₄）₂溶液中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）₂溶液體積的變化如圖，有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	O～M段反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	沉淀的質(zhì)量M＞P
	C．	N點溶液可與Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存
	D．	N～P段溶液的pH逐漸減小

14．（1）根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是Cl₂（填化學式），被氧化的是氮（填名稱）元素．
②該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①銅與濃硫酸加熱Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②實驗室制氯氣MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．（也可表示為）是一種重要的藥物中間體，現(xiàn)欲通過如下途徑合成：

已知：①R-CN$\stackrel{H′/{H}_{2}O}{→}$R-COOH
②
③G（分子式為C₅H₈Br₄）中氫原子的化學環(huán)境均相同．
試根據(jù)上述各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題：
（1）合成該藥物中間體所使用的有機原料的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO、（BrCH₂）₂C（CH₂Br）₂．
（2）反應⑥的化學方程式：；該反應的類型是取代反應或水解反應．
（3）若以F和某溴代烷烴X為原料合成化合物HOOC--COOH，則X的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH₂CH₂Br．

12．可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�

	A．	H2、I2、HI的濃度相等
	B．	混合氣體密度恒定不變
	C．	混合氣體的質(zhì)量不再改變
	D．	1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂

11．為驗證木炭與濃硫酸反應生成的氣體中含有CO₂和SO₂，可按如圖進行實驗．各裝置中可供選擇的試劑是：①澄清石灰水，②品紅溶液，③酸性高錳酸鉀溶液．判斷各裝置所盛試劑后，請回答：

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中所盛放的試劑是②（填寫試劑序號，下同）．D中所盛試劑應為①．
（3）B裝置的作用是除去二氧化硫氣體，C裝置的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．