7．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（　�。�

	A．	①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
	B．	①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
	C．	①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
	D．	①加苯      ②加酒精      ③加CCl4

6．將下列各組金屬與其對應的最佳冶煉方法用線連起來：

5．甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是取代反應，寫出第一步反應的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；如果反應速率υ（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則υ（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO₃和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO．

3．對于合成氨反應：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
	B．	增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
	C．	減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
	D．	加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率

2．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以證明Mg（OH）2沉淀轉化為Fe（OH）3沉淀
	B．	常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，則該溶液可能為鹽酸，也可能為NaOH溶液
	C．	處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和NaCO3溶液和鹽酸，水垢溶解，說明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
	D．	常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

1．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數為0.3NA
	B．	常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數為2NA
	C．	18 g H218O中含有的原子總數為3NA
	D．	32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數目相等，均為NA

20．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質量．

19．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用化學方程式表示）．根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式，下同），長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產生的氣體是CO₂．
（3）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是D．
A．NaOH   B．NaCl     C．KBr D．Na₂CO₃．

18．工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選用d（填序號）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中所得SO₂的體積分數，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還可能含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需添加裝置M于c（填序號）．
a．裝置A之前      b．裝置A、B間
c．裝置B、C間   d．裝置C、D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，實驗現象應是裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中的無水硫酸銅變?yōu)樗{色．