7．已知如圖中A是固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學(xué)式為SiO₂，C→E的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學(xué)式為Al₂O₃，C→E的離子方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學(xué)式為Mg（OH）₂，反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

6．離子檢驗(yàn)問題是考察元素化合物部分的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)完成如下各離子檢驗(yàn)所需的試劑及反應(yīng)方程式．
（1）鐵離子（Fe³⁺）：試劑KSCN溶液；反應(yīng)離子方程式Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．
（2）有鐵離子（Fe³⁺）的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子（Fe²⁺）：試劑：K₃[Fe（CN）₆]，反應(yīng)離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）硫酸根離子（（SO₄^2-）：試劑稀鹽酸和氯化鋇；反應(yīng)離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、CH3COO-、NO3-、K+		D．	K+、Na+、Cl-、SO42-

4．下列說法中，錯(cuò)誤的是（（　�。�

	A．	濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性
	B．	濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣
	C．	氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸
	D．	SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

3．下列材料的特性及用途說法錯(cuò)誤的是（（　�。�

	A．	高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化
	B．	石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅
	C．	光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
	D．	硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體

2．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸亞鐵

B．

氯水

C．

食鹽

D．

漂白粉

1．醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；
（1）阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B 兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C₇H₆O₃，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOH；
（2）上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

20．（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C-O	H-O	C-H
E/（KJ•mol-1）	436	343	1075	465	413

由此計(jì)算△H₁=-99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁   平衡常數(shù)K₁  反應(yīng)Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-8平衡常數(shù)K₂  反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；研究證實(shí)，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO₂轉(zhuǎn)化成CH₃OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO₂和H₂進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H₁＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T₁溫度時(shí)，將1.00molCO₂和3.00molH₂充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P₀，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H₂的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L^-1•h^-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.148（L•mol^-1）²（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)K_P為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P₀表示，并化簡(jiǎn)）．

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L^-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L^-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L^-1KMnO₄溶液  ④3.0mL0.010mol•L^-1KMnO₄溶液．所有實(shí)驗(yàn)均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時(shí)間長(zhǎng)短判定反應(yīng)速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
若某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+7O₂↑+12H₂O，則該反應(yīng)的氧化劑為KMnO₄、H₂O₂，若有9molH₂O₂參加該反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14N_A；
（2）某溫度下，若要探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)選擇試劑①②④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）．
（3）某溫度下，某同學(xué)按照（2）中選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，褪色時(shí)間為5s：
①計(jì)算以H₂O₂表示的反應(yīng)速率為3.0×10^-3mol•L^-1•S^-1；
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學(xué)又進(jìn)行了一次平行實(shí)驗(yàn)，只是加入少量MnSO₄固體，結(jié)果溶液立即褪色，請(qǐng)推測(cè)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑；
（4）某同學(xué)在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO₄溶液進(jìn)行反應(yīng)，繪制出c（H₂O₂）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內(nèi)平均反應(yīng)加快，說明其溫度高．