為測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請(qǐng)從如圖所示選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定m的值．其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來(lái)調(diào)節(jié)液面高低．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）．
（2）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)．因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是．
（3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號(hào)，連結(jié)膠管及夾持裝置均省略）．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：
第一，打開(kāi)b，向E裝置右管中加適量水；
第二．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面．此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=．

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；升高溫度K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，如圖所示關(guān)系圖錯(cuò)誤的是 （填字母序號(hào)）．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始時(shí)物料比c（O₂）：c（NH₃）＞1.25，其原因是．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O₂的平均反應(yīng)速率為 mol/L?min；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 （填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是．

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+．
（1）配平上面的方程式，在橫線(xiàn)上填入系數(shù)，在填上反應(yīng)產(chǎn)物．
（2）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是mol；氧化產(chǎn)物為mol．
（3）該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng)：
①I(mǎi)O₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反應(yīng)速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反應(yīng)速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反應(yīng)速率快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→I^-+SO₄^2-+2H⁺（反應(yīng)速率快）
根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由（填反應(yīng)編號(hào)）步反應(yīng)決定．
（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在離子消耗完后，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V元素原子的L層電子排布式為；XW的電子式為．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式加以證明．
（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L． 向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

（2010?廣東）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

（2008?珠海一模）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�