18．按要求完成下列問題：
（1）寫出乙醇和濃硫酸170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是BCFG（填序號）
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面下
B．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO₃的HNO₃溶液中
C．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
D．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復(fù)操作完成乙醇氧化為乙醛的實驗
E．配制銀氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
F．在檢驗醛基配制Cu（OH）₂懸濁液時，在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液
G．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
（3）①下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD（多選扣分）．
A．CH₃CH₃        B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃   D．CH₃OCH₃
②化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH₂CH₂Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

17．下列實驗操作正確的是CDGH．
A．將無水乙醇加熱至170℃時，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以檢驗其中的溴元素
C．用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；
D．苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可得酚醛樹脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱制得乙酸乙酯
F．苯、濃溴水和鐵粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗滌盛放過苯酚的試管；
H．用熱NaOH溶液洗滌有油脂的試管．

16．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，其中不正確的是（　�。�

	A．	苯中己烯（溴水）		B．	乙酸乙酯中乙酸（飽和Na2CO3溶液）
	C．	甲烷中乙烯（溴水）		D．	苯中苯酚（NaOH溶液）

15．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�

	A．	物質(zhì)本身的性質(zhì)		B．	反應(yīng)物的濃度
	C．	反應(yīng)的溫度		D．	反應(yīng)物間的接觸面積

14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣．下列有關(guān)氡的說法正確的是（　�。�

	A．	氡是雙原子分子
	B．	氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對人體有害
	C．	氡氣因其具有放射性而對人體有害
	D．	222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體

13．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成過程如圖．下列說法不正確的是 （　　）

	A．	咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
	B．	可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
	C．	與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共6種
	D．	1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

12．為檢驗淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍(lán)色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{H+}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）設(shè)計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設(shè)計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
	B．	能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
	D．	在NaOH水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)

9．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO₄溶液過量．