20．離子化合物AB₂的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB₂中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：
①H₂+B₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C
②B₂+X→Y+AB₂+H₂O
③Y+C→AB₂+Z，Z有漂白作用．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB₂CaCl₂，XCa（OH）₂，YCa（ClO）₂，ZHClO．
（2）用電子式表示AB₂的形成過程：．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C．

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl₂　②Na₂O₂�、跱aOH　④HCl�、軭₂O₂　⑥MgF₂�、逳H₄Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥（填序號(hào)，下同）．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦．
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③．
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②．
（8）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤．

17．有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
完成下列問題：
（1）寫出B、C的元素符號(hào)：BC，CS．
（2）DA的電子式為，B元素基態(tài)原子的電子排布圖為．
（3）BA₄中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于σ（填“σ”或“π”）鍵，從其極性來看屬于極性鍵，BA₄分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	雙鍵、三鍵中一定含有π鍵
	B．	成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
	C．	因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定
	D．	每一個(gè)原子軌道在空間都具有方向性

15．已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行發(fā)生可逆反應(yīng)，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2A+B?2C
③由圖求3min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．

14．在一定固定容積的密閉容器中，CO₂（g）與一定量的C（s）發(fā)生進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）．
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．t₁時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
b．t₂時(shí)刻c（CO₂）=c（CO）
c．t₂時(shí)刻該反應(yīng)仍然處于化學(xué)平衡狀態(tài)
d．t₂時(shí)刻，改變的條件可能是增大了C的物質(zhì)的量．

13．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H₂和I₂反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：
①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．溶液H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是c（填序號(hào)）．
a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)      b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是③（填序號(hào)）
①沸點(diǎn)：H₂S＞CH₄
②酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
③CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似．羰基硫（COS）的電子式為．

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（2）B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．