15．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?		B．	Na+、NO3-、SO42-、I?
	C．	Na+、Mg2+、Cl?、SO42-		D．	Fe3+、K+、Cl?、NO3-

14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　　）

	A．	CH2═CH2分子中6個原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7個原子共面
	B．	苯是平面正六邊形分子，其中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	C．	正戊烷分子中的碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成直線狀
	D．	CH3Cl沒有同分異構(gòu)體說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，而非平面正方形

13．已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H₂S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H₂SO₄．
（1）根據(jù)以上信息推斷：A：SC：SO₂（填化學(xué)式）
（2）從A、B、C、D四種物質(zhì)中任選一種，從他們所含共同元素的價態(tài)上預(yù)測該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計 實(shí)驗驗證：
我的預(yù)測：硫化氫具有還原性
主要操作：將硫化氫氣在空氣中點(diǎn)燃，將生成的氣體通過品紅溶液
可能的現(xiàn)象：品紅溶液褪色
化學(xué)方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

12．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使石蕊變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-
	D．	0.1 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、OH-

11．某有機(jī)物甲在稀硫酸中加熱水解生成乙和丙，乙在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成丙，下列有關(guān)甲的分子式與符合該條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷中不正確的是（　�。�

選項	分子式	同分異構(gòu)體數(shù)目
A	C4H8O2	1
B	C6H12O2	2
C	C8H16O2	3
D	C10H20O2	4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如圖：

已知：
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序為CBA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（）的路線流程圖．路線流程圖示例如圖：

9．如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負(fù)價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N₂．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．

8．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺只含有一個質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素中氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷：
（1）下列元素分別是：YC ZO FS．（用元素符號表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

7．（1）CH₃⁺是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，根據(jù)雜化理論，中心碳原子的雜化類型是SP²，CH₃⁺的分子構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120，它的電子式是．
（2）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型．
BeCl₂直線形；  SO₄^2-正四面體形； SO₃^2-三角錐形．

6．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時間里消耗n molA2，同時生成2n molAB
	B．	容器中的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
	C．	A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3
	D．	單位時間里生成2n molAB的同時生成n molB2