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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②SrSO4是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀,而氮(dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性:P>N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿.
A.只有②④B.只有①⑤⑥C.只有②④⑥D.只有③⑤

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.如圖,p、q為直流電源兩極,A由+2價金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D產(chǎn)生氣泡.試回答:
(1)p為正極,A極發(fā)生了氧化(填反應(yīng)類型)反應(yīng).
(2)D為陰極,試管里收集到H2
(3)C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)在電解過程中,測得C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時間(min)12345678910
陰極生成
氣體體積(cm3
6122029394959697989
陽極生成
氣體體積(cm3
24711162126313641
仔細(xì)分析上表,請說出得到以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能的原因是開始時陰、陽兩極氣體體積比為3:1,10分鐘時約為2:1,說明開始時氧氣溶解于溶液中.
(5)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時,B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
(6)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布.X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng).
(1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:X:氯,Y:硫,Z:鉀.
(2)X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>KOH.
(3)用電子式表示Z2Y的形成過程:,其化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵.

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2.下列敘述錯誤的是( 。
A.通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13還是CCl4,都是取代反應(yīng)
D.常溫下CH3Cl為氣體

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1.對的敘述正確的是( 。
A.有兩種結(jié)構(gòu)B.只有一種結(jié)構(gòu)C.含有非極性鍵D.有四種結(jié)構(gòu)

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20.下列一定是放熱反應(yīng)的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)B.離子反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.緩慢氧化

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19.U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素,其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示:已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽;Z是地殼中含量最多的元素;W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1;U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L;請回答下列問題:
(1)指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族;
(2)寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性(由強(qiáng)到弱):HF>HCl>H2S;
(4)由W、Y兩種元素組成的一種化合物,每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出該化合物的電子式;
(5)UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(6)由X、Y、Z三種元素組成的化合物,是一種常見的化肥,其原子個數(shù)比為4:2:3,則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵;
(7)V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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18.下列說法不正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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17.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2,2,3,3-四甲基戊烷(CH33CC(CH32CH2CH3   
②3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3

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16.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小,請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的pH約為2;
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+               K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+        K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+        K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3

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