9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	MMF分子中含有三種官能團
	B．	可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
	C．	化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬于烴類
	D．	1 mol MMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗4 mol NaOH

8．下列反應(yīng)的化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O
	B．	苯酚鈉溶液通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
	C．	乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：+NaOH→CH3COONa+
	D．	工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化劑}{→}$

7．關(guān)于有機產(chǎn)品   的說法正確的是（　�。�

	A．	Y 既能使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同
	B．	Y 的同分異構(gòu)體中，不存在苯環(huán)上的一氯代物只有一種的物質(zhì)
	C．	1molY 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗 3mol 氫氧化鈉
	D．	Y 中⑥、⑦、⑧三處-OH 的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦

6．肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．



回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，C中含有的官能團的名稱是醛基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是，E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）G分子中最多有18個原子共平面．
（4）H+E→I的化學方程式為．
（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有16種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計一條以E為起始原料制備1-丁烯的合成路線：CH₃CH₂OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{△}^{稀堿}$CH₃CH=CHCHO$→_{催化劑}^{氫氣}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH=CH₂．

5．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極質(zhì)量減少一點為3.2g
	B．	0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-離子數(shù)目之和為NA
	C．	25℃時，7gC2H4和C2H6混合氣體中，含有NA個C-H鍵
	D．	標況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA

4．在298K，100kPa時．CH₄的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量（假定熱量未損失），則CH₄和CO的物質(zhì)的量的比為2：1．
（2）利用甲烷的燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液．多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，當電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是66.7%．
（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：
①當開關(guān)K₁閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②當開關(guān)K₂閉合，則總反應(yīng)的離子方程式為2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑．

3．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH₃催化氧化可制備硝酸．
①NH₃氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1
②NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）₂]₂ 與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p₁＞  p₂（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時，a（NO）幾乎為0的原因是NO₂幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂（g）+O₃?N₂O₅（g）+O₂（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖2所示：

容器	甲	乙	丙
容積/L	1	1	2
反應(yīng)物起始量	1molO3、2molO2
		1molO3、2molNO2
			1molO3、2molN2O5
溫度/K	T1	T2	T2

下列說法正確的是D．
A． 0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO₂）=0.02mol•L^-1•min^-1 
B．T₁＜T₂，△H＞0
C，平衡時N₂O₅濃度：c_乙（N₂O₅）＞c_丙（N₂O₅）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2mol O₂，則脫硝反應(yīng)達到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達到平衡時就將反應(yīng)混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₂（g）．若在 T₁℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO₂和O₂（其中 n（SO₂ ）：n（O ₂）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖3所示：
①圖中 A點時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為45%．
②計算SO₂催化氧化反應(yīng)在圖中 B點的壓強平衡常數(shù)   K=24300（MPa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，其中 C點的正反應(yīng)速率v_c（正）與 A點的逆反應(yīng)速率v_A（逆）的大小關(guān)系為 v_c （正）＞ v_A（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO₄•7H₂O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe³⁺，Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺、除去Cu²⁺；
（2）加入30%H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe³⁺水解，Ca（OH）₂不能過量的原因是防止生成Zn（OH）₂
（4）已知：
H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₁=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₂=-55.6kJ•mol
則Ba²⁺與SO₄^2-生成BaSO₄沉淀的熱化學方程式為Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-1473kJ•mol^-1
（5）肼-H₂O₂燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時的正極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-=2OH^-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS0₄•7H₂0，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS0₄•7H₂0摩爾質(zhì)量287g/mol）

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
	B．	水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
	C．	高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑
	D．	碳酸鈉可用于洗滌劑

20．某有機物A是一種白色粉末，易溶于水，難溶于氯仿和苯，相對分子質(zhì)量為174．取一定量的樣品燃燒，產(chǎn)物只有CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，消耗的O₂和生成CO₂的物質(zhì)的量相等．
（1）A的分子式為C₇H₁₀O₅．
（2）又知1molA能與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成22.4LCO₂（標準狀況），與足量的金屬鈉反應(yīng)得到44.8LH₂（標準狀況），還能與Br₂按物質(zhì)的量之比1：1完全加成，根據(jù)上述信息，將A分子中含氧官能團的名稱及數(shù)目填入下表（可不填滿，也可補充）．

含氧官能團名稱
含氧官能團數(shù)目

（3）若有人認為A的結(jié)構(gòu)簡式可能為“”，你認為這種結(jié)構(gòu)是否存在：是，該物質(zhì)在一定條件下能（填“能”或“不能”）發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，作出此判斷的理由是含有羥基和羧基．