下列實驗操作能夠達到實驗目的的是

A. 實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B. 可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾

D. 稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素

D．分別測定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強弱

有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－ = Fe3+

如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．由MgCl2制取Mg是放熱過程

B．熱穩(wěn)定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2

C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：

MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下圖:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

問答下列問題:

（1） 酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。

（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下:

①加入MnO2將Fe2+氧化，其反應的離子方程式為 。

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0，其主要目的是 。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

（3） 從溶液A中回收的主要物質(zhì)是 ，該物質(zhì)常用作化肥。

（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式: 。

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為______________(填名稱)。

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為______________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________(填序號)。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式：______________。

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1） 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為____________。

（2） 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是 。

（4） 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1） 第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。

（2） 第②步加H2O2的作用是 。

（3） 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

① 滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標

準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③ 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝___________。

（4）請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過濾， 在濾液中 、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能 Na2S水解（選促進或抑制）

（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。

回答下列問題：

（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為 。

（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3個原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學式是 。

（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，該晶體的化學式為 。（W處于晶體內(nèi)部，Y分別處于晶胞面心、頂點、和內(nèi)部）

（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。