3．含3.01×10²³個氫原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為24.5g，其中含氧原子的物質(zhì)的量為1mol．

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過程中，應(yīng)先結(jié)晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體；操作b的過程中，需先將無水MgCl₂熔融，然后通電電解．
（3）通過操作b在制得Mg的同時也生成了Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl₂可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬M(fèi)g要用無水MgCl₂，而未直接使用NgCl₂溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

1．實驗室制取HCl氣體的反應(yīng)原理為：NaCl（固）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．則實驗室制取下列各組氣體時，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是（　　）

A．

H2

B．

CO2

C．

Cl2

D．

O2

20．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少
	B．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少
	C．	試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快
	D．	兩者用排水法收集的氣體的體積相同

19．按如圖所示裝置（鹽橋內(nèi)含有KCl飽和溶液）線路連接后，可發(fā)現(xiàn)電流表指針明顯偏轉(zhuǎn)，說明發(fā)生了原電池反應(yīng)，下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）

	A．	左側(cè)石墨為電池的正極，電極反應(yīng)：Fe3++e-═Fe2+
	B．	右側(cè)燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2I--2e-═I2
	C．	右側(cè)燒杯內(nèi)溶液顏色變淺
	D．	鹽橋中的K+流向右側(cè)燒杯

18．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl₃在100℃左右時升華
（1）裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f
（2）裝置D的作用吸收過量氯氣；試劑X為飽和食鹽水．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B．
（5）將所得FeCl₃固體溶于水，則該溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

17．新合成的一種烴的碳架呈三棱柱體形（棱長相等），其二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則該有機(jī)物與氫氣完全反應(yīng)后產(chǎn)物的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

15．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，
要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c （填序號）．
a．Cl₂      b．Fe       c．H₂O₂      d．HNO₃
（4）FeSO₄可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀（K₂FeO₄），氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更強(qiáng)，主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂、FeSO₄．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．

14．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO₃^2-．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為．
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．