10．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（R₁、R₂代表烴基）．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH₃轉(zhuǎn)化為N₂H₄時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH₃、O₂混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁�欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr₂O₇^2-形式存在，Cr₂O₇^2-主要由CrO₄^2-酸化而來(lái)．常溫下，某溶液CrO₄^2-加酸后，有90%轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時(shí)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K=9×10¹³，則平衡時(shí)所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr₂O₇^2-形式存在，可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
已知：Ksp（Cr（OH）₃）=6.3×10^-31，處理池中加入石灰水調(diào)節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr³⁺）=6.3×10^-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，化學(xué)方程式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反應(yīng)，求工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．下列電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
	C．	25℃時(shí)，0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時(shí)：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，濃度均為0.1 mol•L-1的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

7．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	甲和丙均能使酸性高錳酸鉀褪色
	B．	核磁共振氫譜可以區(qū)分乙和丙
	C．	乙與足量H2加成所得的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
	D．	1mol甲在一定條件下最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍
	B．	因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍�電池，所以合金的耐腐蝕性都較差
	C．	一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	常溫下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	B．	S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
	D．	NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
	B．	向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
	C．	用甲圖裝置驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
	D．	用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

3．室溫下，下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	B．	常溫下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
	C．	在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
	D．	常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Z＞Y＞W(wǎng)＞X
	B．	X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
	C．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)變化一定會(huì)產(chǎn)生新的核素
	B．	明礬凈水過(guò)程涉及化學(xué)變化
	C．	催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焓變
	D．	在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑： 途徑a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途徑b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu 實(shí)際操作中，制得等質(zhì)量的銅時(shí)，途徑a和途徑b消耗Fe的質(zhì)量一定相等