2．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H₂的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇．
（1）甲醇與乙醇互為同系物；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C₈H₁₈）消耗O₂量之比為3：25．
（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H₂，其反應(yīng)原理如下：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某水煤氣樣品中含0.2L CO、0.5L CO₂，則該樣品中含H₂1.2L．
（3））工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H₂，其中節(jié)能效果最好的是D
A．高溫分解水制取H₂：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．電解水制取H₂：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．甲烷與水反應(yīng)制取H₂：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$3H₂+CO
D．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H₂：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑

1．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑧種元素，填寫下列空白；

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧

（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來證明該結(jié)論的事實(shí)是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為2NH₃+Cl₂=N₂+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na₂O₂（填化學(xué)式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

20．為測(cè)定某化肥中氯化銨的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱取該混合物7克，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體2240mL，往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收集到標(biāo)況下氣體560mL．試求：
①上述反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下共產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量？
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
③該溶液的常溫下的pH？
④樣品中氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．下列混合物可用加熱法分離的是（　�。�

A．

碘、氯化銨

B．

氯化銨、硫酸鋇

C．

硫化鈉、氯酸鉀

D．

氯化鈉、硫酸鈉

18．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.3mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.2mol•L^-1•s^-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

17．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

A．

沸點(diǎn)：HF＜HCl

B．

熔點(diǎn)：Al＞Na

C．

密度：H2O＞MgCl2

D．

硬度：C＜Si

16．將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無變化，則混合物中鐵和氫氧化鐵物質(zhì)的量之比為81：64．

15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）E的一種常見配合物E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）₅的晶體類型為分子晶體．

14．對(duì)于反應(yīng)4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g），改變下列條件不會(huì)影響反應(yīng)速率的是（　　）

A．

增大壓強(qiáng)

B．

不斷鼓入空氣

C．

加入FeS2

D．

升高溫度

13．維生素A₁是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A₁時(shí)會(huì)引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等．已知維生素A₁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)維生素A₁的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	維生素A1中含有兩種官能團(tuán)
	B．	維生素A1的分子式為C18H26O
	C．	維生素A1可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	維生素A1分子中含有苯環(huán)，1mol維生素A1最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)