12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請(qǐng)回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（3）由以上四種元素的其中三種元素所形成的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

11．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸性的強(qiáng)弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄；
（3）比較堿性的強(qiáng)弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）比較氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF；
（5）比較金屬性強(qiáng)弱：Be＜Mg，比較非金屬性強(qiáng)弱：N＞ C．

10．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO₂，則A的名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br₂→
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
（4）③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

9．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	該元素屬于第6周期
	B．	該元素位于IVA族
	C．	該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb（鉛）相似
	D．	該元素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子

8．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

CaCl2

C．

NH3

D．

HCl

7．下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組（　　）

A．

Na2O2 Na2O

B．

KClO  NaOH

C．

Br2   HBr

D．

HF   H2O

6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（2）元素周期表中，所含元素種類最多的族是ⅢB．形成化合物種類最多的族是ⅣA．

5．已知R²⁺核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R²⁺中含電子的物質(zhì)的量為（　　）

A．

$\frac{m（A-N）}{A}$  mol

B．

$\frac{m（A-N-2）}{A}$  mol

C．

$\frac{（A-N+2）}{Am}$ mol

D．

$\frac{m（A-N+2）}{A}$  mol

4．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

	A．	使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
	B．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
	D．	加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH₄NO₃　它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)
D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．