16．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	CS2的電子式為：		B．	Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl		D．	氯化銨的電子式為：

15．¹⁴C常用于測(cè)定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	14C的質(zhì)量數(shù)為14g•mol-1		B．	14C與12C是兩種不同的核素
	C．	14C與C60互為同素異形體		D．	14C與14N的中子數(shù)相同

14．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量36.75kJ．
（2）若CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁； CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂；生成水的質(zhì)量相等，則△H₁＞△H₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．氣體的密度不再變化                           B．各組分的濃度相等
C．消耗CO₂物質(zhì)的量與消耗CH₃OH物質(zhì)的量相等   D．CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CE．
A．升高溫度                B．恒容充入He使壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離   D．使用催化劑     E．縮小容器體積．

13．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
	B．	C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1

12．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出D、E元素形成的含有兩種類型化學(xué)鍵的化合物的電子式，用電子式表示該化合物的形成過程．
（2）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
（4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子間存在氫鍵．

11．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于（　�。�

A．

第ⅠA族

B．

第ⅣA族

C．

第ⅠA族或第ⅠB族

D．

第ⅢA族或第ⅢB族

10．某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測(cè)得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）E中的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)，消去反應(yīng)；
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（6）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？不相同；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基     b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色   d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

9．A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N₂H₄，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．

回答下列問題：
（1）甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）將一定量的A₂、B₂混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol．則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%，該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{100}{27}$．

8．A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl₃；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）₃，X的化學(xué)式NaOH，反應(yīng)①的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

7．硫化氫（H₂S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）H₂S和CO混合加熱可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．反應(yīng)方程式為：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaHSO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S與H₂的化合比C與H₂的化合更容易
（2）H₂S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（3）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn²⁺開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（4）H₂S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S^2--2e^-=S↓　　　　 （n-1）S+S^2-?S_n^2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）．
②Na₂S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．