9．PHB是一種樹脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO₃反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）．

8．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H₂SO₄）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.7
Zn2+	6.2	8.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣攪拌外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS）＜（填“＞”“＜”或“=”）K_sp（ZnS）．
（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO₄　　 B．空氣　　　C．HNO₃　　　D．NaClO
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B是可直接用作氮肥的正鹽，則B的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄．
（6）除鐵后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

7．工業(yè)上硫酸錳銨[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1）△H
（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂．
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO₄溶液中加入少量熱水，其目的是防止過濾時(shí)因溫度降低有MnSO₄晶體析出；步驟III所得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有NH₄⁺、SO₄^2-．
（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是ABC（填序號(hào)）．
A．慢慢分次加入二氧化錳    B．趁熱過濾
C．冰水浴充分冷卻    D．用水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO₂完全反應(yīng)相相對(duì)能量變化如圖2．則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？是（填“是”或“否”或“不確定”）．
（5）堿性干電池中含大量MnO₂可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-；若從干電池中回收87kg MnO₂，理論上可以獲得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂283kg．

6．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）

	A．	a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
	B．	b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解
	C．	c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b～e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

5．葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆$\stackrel{酵母}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．

Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，產(chǎn)生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略如圖1）．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C₂H₄，乙認(rèn)為不能排除SO₂的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO₂和H₂O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br₂的CCl₄溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序?yàn)椋╠）cabe（f）．
b．能說明確實(shí)是SO₂使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．
由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na₂S₂O₅溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp=1×10^-10，K_sp=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全，此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

4．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：①A（C₁₀H₁₆O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有的官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（2）A的轉(zhuǎn)化使用CrO₃，而不用KMnO₄（H⁺）的原因是酸性高錳酸鉀能氧化碳碳雙鍵．
（3）B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出上述流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃OH+NaBr．
（5）寫出符合以下條件的B的同分異有9種；
①結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)   ②含2個(gè)醛基和1個(gè)乙基
（6）已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．請(qǐng)將下列合成高分子聚酯（）的路線補(bǔ)全完整

3．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，W的價(jià)層電子排布式為ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1．
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為；W元素的名稱為鎳．
（2）XY₂分子中X原子的雜化軌道類型為sp³；XO₃^2-的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）第一電離能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氫化物穩(wěn)定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對(duì)數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂中，中心W²⁺的配位數(shù)為6；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有B．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型，其原子的空間利用率為68%．
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm³，則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镸gO＞CaO＞NaCl．

2．表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＜Y
	B．	W的氫化物的球棍模型為：
	C．	酸性：HMO4＜HGO4
	D．	Z的某些化合物可以用作反應(yīng)的催化劑

1．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂$\stackrel{一定條件下}{→}$+H₂O．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO₂與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH₂”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

20．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞S（用元素符號(hào)表示）．
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：SO₃（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為：sp²．
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H₂SO₃、H₂SO₄；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO₃．
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為CoAs；F的配位數(shù)為6．
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為：[CoSO₄（NH₃）₅]Br；n值為3；Dⁿ⁺的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．