10．硒（₃₄Se）元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素．下列有關(guān)⁷⁸Se和⁸⁰Se的說法不正確的是（　　）

	A．	兩者的質(zhì)量數(shù)不同		B．	兩者的中子數(shù)不同
	C．	兩者的核外電子數(shù)相同		D．	兩者互為同素異形體

9．C₆₀分子結(jié)構(gòu)與足球形狀相似，它與金剛石互為（　　）

A．

同位素

B．

同分異構(gòu)體

C．

同素異形體

D．

同種物質(zhì)

8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	816O、817O、818O互為同素異形體
	B．	正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
	C．	O2與O3互為同位素
	D．	CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體

7．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　�。�

	A．	離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+		B．	電負(fù)性：C＞N＞O
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S		D．	酸性：HCl＜HBr＜HI

6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是（　�。�

	A．	Fe、Cu、Zn原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	N、O、F元素最高正化合價依次升高
	C．	P、S、Cl第一電離能依次增大
	D．	Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H₂、H₂O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H₂的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂kJ•mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH₂放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.85×10^-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH₂和10molCH₃OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10^-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na⁺）＞C（HCOO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH₄⁺轉(zhuǎn)化NO₃^-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
	B．	長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化
	C．	檢驗(yàn)NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
	D．	微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na₂SiO₃ （填寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂+4H₂O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復(fù)2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce₂（SO₄）₃ （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT₃（有機(jī)層）+3H₂SO₄（水層），分液得到CeT₃ （有機(jī)層），再加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce³⁺進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度．

所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO₄溶液，30%H₂O₂，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H₂SO₄溶液，稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO₄雜質(zhì)的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H₂O₂溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO₂，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學(xué)煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca²⁺的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO₂和CH₄在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+CH₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃COOH．上述反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO₂的濃度為3.2×10^-2g/L．若將處理1m³該煙氣得到的CaSO₄加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng)，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO₂的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO₄）

1．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO₂，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學(xué)煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca²⁺的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO₂和CH₄在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+CH₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃COOH．上述反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO₂的濃度為3.2×10^-2g/L．若將處理1m³該煙氣得到的CaSO₄加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng)，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO₂的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO₄）