8．以煉鋅廠的煙道灰如圖（主要成分為ZnO，還含有少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC₂O₄•2H₂O）．

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀時的pH	1.9	6.5	4.2	5.4
完全沉淀時的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

已知：K_sp（FeS）=1.4×10^-39，K_sp（MnS）=1.4×10^-13．
（1）濾渣A的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）生成濾渣B的離子方程式為ZnS+Cu²⁺=CuS+Zn²⁺．
（3）除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為3.3～5.4．
（4）該煉鋅廠廢氣中含有H₂S，可用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫，過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
①FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
②電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺-2e^-=H₂↑．
（5）25℃時，向0.10mol•L^-1的H₂S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH與c（S^2-）的關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化和H₂S的揮發(fā)）

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1
②某溶液中含未知濃度的Mn²⁺、0.01mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e²⁺ 開始沉淀，當(dāng)Mn²⁺開始沉淀時，溶液中
$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．

7．工業(yè)利用NaOH溶液或氨水噴淋捕捉空氣中的CO₂制造甲醇，流程圖如圖1所示：

（1）下列有關(guān)捕捉空氣中的CO₂過程中的敘述不正確的有BD．
A、X選用CaO，而且要循環(huán)利用CaO與Y溶液
B、捕捉室里溫度越高越有利于CO₂ 的捕捉
C、開放高效光催化劑分解水制氫氣，是降低合成甲醇成本的有效途徑
D、該捕捉CO₂技術(shù)的應(yīng)用有利于緩解全球變暖，而且能耗小
（2）在捕捉室用稀氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂時，有NH₂COONH₄（氨基甲酸胺）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸胺置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應(yīng)
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）達(dá)到分解平衡．實驗測得不同溫度及反應(yīng)時間（t₁＜t₂＜t₃）的有關(guān)表：氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時間的關(guān)系

	15	25	35
0	0	0	0
t1	0.9×10-3	2.7×10-3	8.1×10-3
t2	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3
t3	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3

①氨基甲酸胺分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．在25℃，0-t₁時間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10^-3mol/（L．min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時合成反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）平衡常數(shù)K約為4.9×10⁸．
（3）以捕捉到的CO₂與H₂為原料可合成甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂消耗速率v（CO₂）與時間關(guān)系如圖2所示．若在時間t₁時，向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，請在圖中畫出CH₃OH生成速率v（CH₃OH）與時間的關(guān)系曲線．
②在一個恒溫固定容積的密閉容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡放出熱量為aKJ．若在原來的容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡放出熱量為bKJ．則a和b滿足的關(guān)系b＞2a．

6．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H₃PO₄ H₂PO₄^-+H⁺．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH₄）_（n+2）P_nO_x，則x=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-=□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖1：
①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解    d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．
（4）銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10，計算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10^-3（保留2位有效數(shù)字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

5．二氯亞砜（SOCl₂）是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO₂與HCl，常用作脫水劑．
（1）SOCl₂遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)用下圖裝置制取無水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并驗證生成物中含有SO₂（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是增大接觸面積，加快脫水速率，適合A的加熱方式是水浴加熱，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③一段時間后，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，C中新增的陰離子可能有SO₃^2-、Cl^-、HSO₃^-．
④實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl₂•xH₂O是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg，若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl₂•xH₂O已完全脫水．
⑤乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl₂•xH₂O置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl₂，你認(rèn)為這種方法是否可行，并說明原因：不可行，因為ZnCl₂加熱時水解．
（3）若用SOCl₂作FeCl₃•6H₂O的脫水劑，設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
實驗方案如下：取少量FeCl₃•6H₂O于試管中，加入過量SOCl₂，振蕩；方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A．分餾塔     B．離心機(jī)       C．反應(yīng)釜      D．框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

3．如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．
請?zhí)羁眨?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

2．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變無色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶            D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)．

1．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

	A．	溶液的pH		B．	溶液的導(dǎo)電能力
	C．	醋酸的電離平衡常數(shù)		D．	醋酸的c （OH-）

20．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K₂MnO₄）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險．因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學(xué)性質(zhì)．


（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K₂MnO₄+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO₄+4KCl+MnO₂+2H₂O，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00ml標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-      IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

19．某實驗小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]并測定其組成．
實驗一  制備硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]
小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)．待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液．
（1）實驗室保存濃氨水的方法是密封保存，置于冷暗處．
（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是吸收H₂S等尾氣，防止污染空氣．
（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實驗過程應(yīng)注意的是ab（填序號）．
a．保持鐵屑過量        b．控制溶液呈強(qiáng)酸性        c．持續(xù)升高溫度
實驗二  制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體
實驗小組用實驗一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計以下實驗流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．

已知：25℃時，[Fe（C₂O₄）₃]^3-（aq）+SCN^-（aq）?[Fe（SCN）]²⁺（aq）+3C₂O₄^2-（aq）  K=10^-16.2
（5）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀（FeC₂O₄•2H₂O）的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O+H₂C₂O₄=FeC₂O₄•2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O．
（6）步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是溫度太高，H₂O₂分解；溫度太低，F(xiàn)e²⁺氧化速度太慢．
（7）小組同學(xué)欲檢驗晶體中含有Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol•L^-1KSCN溶液．請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由．否，因為[Fe（C₂O₄）₃]^3-轉(zhuǎn)化為[Fe（SCN）]²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10^-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗．
實驗三  測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體中C₂O₄^2-的含量
小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取m g晶體配制成250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入3mol•L^-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol•L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．已知：Cr₂O₇^2-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr³⁺．
（8）晶體中C₂O₄^2-質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{264cV}{m}%$．