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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列屬于原子晶體的化合物是( 。
A.干冰B.二氧化硅C.金剛石D.氯化鈉

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.有幾種元素的粒子的核外電子排布如圖所示:其中:
(1)某電中性粒子,一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種粒子名稱(chēng)是氬.
(2)某粒子的鹽溶液,加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁,這種粒子符號(hào)是Cl-
(3)某粒子所對(duì)應(yīng)元素的一種氧化物是導(dǎo)致“酸雨”的主要物質(zhì),這種粒子符號(hào)是S2-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在下列物質(zhì)中可以通過(guò)消去反應(yīng)制得2-甲基-2-丁烯的是( 。
A.B.
C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g•cm-3水溶性
A-9857.50.93可溶
B-84970.90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是(  )
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.有如圖所示某有機(jī)物,根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答:
(1)該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有:羥基、酯基、碳碳雙鍵.
(2)該物質(zhì)與酸性KMnO4溶液因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色,當(dāng)遇到FeCl3溶液時(shí)發(fā)生顯色反應(yīng)而呈紫色.
(3)若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng),消耗H2的物質(zhì)的量為4mol,若與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol,若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛,鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料.
(1)鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)鋁電池性能優(yōu)越,鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注,其原理如圖所示.
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3;
②電池中NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力.
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3(石墨為電極材料)時(shí),電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
④某鋁一空氣電池的效率為50%,若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液(假設(shè)溶液電解前后體積不變)中NaOH的濃度為0.3mol•L-1,則該過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量為2.7g.
(3)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑,聚氯化鋁也被用于城市污水處理.
①氯化鋁在加熱條件下易升華,氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為
②將鋁土礦粉(主要成分是氧化鋁)與碳粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.熔點(diǎn):Li>Na>KB.還原性:HCl<H2S<PH3
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.原子半徑:Na<Mg<Al

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5.下列溶液不能用玻璃試劑瓶保存的是( 。
A.稀硫酸B.NaOHC.氫氟酸D.濃鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是( 。
A.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液
B.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕
C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
D.將海水中的鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連,可防止閘門(mén)被腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.閱讀下面兩條科普信息,回答問(wèn)題:
(1)一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收.
(2)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵),后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛:CH2O表示).
問(wèn)題:
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑.
(1)能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,這說(shuō)明亞鐵離子具有還原性,鐵離子具有氧化性;
(2)服用維生素C,可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+,這句話(huà)指出維生素C是還原劑,具有還原性
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(4)第(2)條信息中的CO2做氧化劑.

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