12．下列關系的表述中正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
	B．	NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
	D．	pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定為0.01NA
	B．	常溫下，20g2H2O含有的電子數(shù)為10NA
	C．	mgNa2O2與水反應產(chǎn)生1molO2時轉移電子數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，22.4LN2和CO的混合物中含用電子對數(shù)目為2NA

10．某溫度下反應2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應到某時刻測得A、B、C的物質的量濃度（mol•L^-1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度升高，該反應反應速率加快，平衡常數(shù)增大
	B．	題目所述的某時刻正、逆反應速率的大小為V（正）＞V（逆）
	C．	經(jīng)10min反應達到平衡，則該時間內反應速率v（A）為0.064mol/（L•min）
	D．	平衡時，再加入與起始等量的A，達新平衡后A的轉化率增大

9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結構可用鍵線式表示如圖，鍵線式中每個端點和拐點處都代表有一個碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價的原則而相應地在碳上補充．下列有關香葉醇的敘述正確的是（　　）

	A．	香葉醇的分子式為C10H18O		B．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

8．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	將少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka為2.95×10-8，碳酸的Ka2為5.6×10-11）
	C．	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	高純度二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會“斷路”
	B．	家用“84”消毒液可用來漂白衣物，為了增強漂白效果，可加入濃鹽酸
	C．	浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用來保鮮水果
	D．	加熱能殺死甲型 H1N1流感病毒是因為蛋白質受熱變性

6．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用．請回答下列問題：
（1）航天領域中常用N₂H₄作為火箭發(fā)射的助燃劑．N₂H₄與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N₂H₄•H₂O．用電離方程式表示N₂H₄•H₂O顯堿性的原因N₂H₄•H₂0?N₂H₅⁺+OH^-．
（2）在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生反應：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖1所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=2 MPa（列出表達式并計算結果．K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 ^-4（298K）．它的性質和硝酸很類似．
①已知298K 時，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO₂后，則溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的離子濃度由大到小是[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H=-189.2kJ•mol^-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；
（5）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀．【已知：K_SP（FeS）】=1.4×10^-19．

5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	X是電源的正極
	B．	陽極的反應式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
	C．	總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	標準狀況下，46 g乙醇中含有的共價鍵總數(shù)為8 NA
	B．	在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
	C．	常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
	D．	一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

3．結構簡式為的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴代物有（不考慮-OH的取代）（　�。�

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種