5．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.68%．

4．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)．
（1）比較下列各組物質(zhì)熔沸點高低；
①金剛石（C-C） ②晶體硅（Si-Si）  ③金剛砂（Si-C），熔沸點由低到高排列為②③①（填序號）
①金剛石  ②氯化鈉   ③硫磺  ④氧化鎂，熔沸點由高到低排列為①④②③（填序號）
（2）H₂O的沸點高于H₂S，主要因為水分子間存在氫鍵．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有N-H極性鍵外，還有S-O極性鍵、離子鍵．
（4）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為：N＞O＞S．
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰
（6）NH₃分子中N原子的雜化方式為：sp³．
（7）與SO₂互為等電子體的分子有O₃（寫一種）．
（8）Cr的電子電子排布式：[Ar]3d⁵4s¹
（9）O的軌道表示式：
（10）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

3．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可選用甲基橙作指示劑
	B．	用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
	C．	常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液，分別用水稀釋100倍后pH的關(guān)系為：鹽酸＞醋酸
	D．	實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來配制其溶液

2．硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

1．（1）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH₃-CHCl-CH₃、、HCOOH、CH₃COOC₂H₅．
B組：CH₃CH₂CH₂OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na₂CO₃溶液．  試回答：
①A組中HCOOH能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中KOH溶液可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)
（2）在有機物①-OH   ②CH₂=CH₂③CH≡CH  ④-CH₂OH   ⑤-CH₃    ⑥CH₃COO-     ⑦CH₃CH₂CH₂CH₂Br
中屬于芳香烴的是⑤；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是②③；能發(fā)生消去反應(yīng)的是⑦；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的是⑥⑦． （填寫上述物質(zhì)的序號）

20．化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：

①I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂O
②
③
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　　）

	A．	CH3CHO		B．	CH3CH2CHO
	C．	CH3CH2COCH2CH3		D．	CH3CH2COCH2 CH2CH3

19．我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
	B．	滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，說明結(jié)構(gòu)中有一定存在不飽和碳碳雙鍵
	C．	1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7 mol
	D．	該分子中的所有原子有可能共平面

18．兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：①CH₃CHO+CH₃CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
②可寫成
請回答：
（1）B中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)_，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應(yīng)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
a．能使FeCl₃溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基．

17．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：		B．	丙烷分子的比例模型為：
	C．	羥基的電子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

16．化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	M不可能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH
	D．	1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)