3．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
	B．	汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	C．	鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經濟，促進節(jié)能減排
	D．	微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

2．現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產物已略去．

（1）若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過量碳酸鉀  ⑥過濾，先后次序正確的是（　�。�

A．

①④③⑤⑥②

B．

①⑤③④⑥②

C．

①③④⑥⑤②

D．

①③⑤⑥④②

20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使石蕊試紙變色；
②A和I相遇產生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產生A．回答：
（1）A的化學式是HCl，②中煙霧的化學式是NH₄Cl；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學式是NO，D的化學式是O₂；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

19．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）寫出C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�

實驗方案	A	B	C	D
圖
實驗目的	比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱	制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色	除去CO2氣體中混有的SO2	驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗方案不合理的是（　�。�

	A．	取a g混合物用酒精燈充分加熱后質量減少b g
	B．	取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加b g
	C．	取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
	D．	取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸V mL

16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論或解釋均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論或解釋
A	將某鉀鹽固體溶于鹽酸	產生無色無味的氣體	該鉀鹽是K2CO3
B	向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	該溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+
D	向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下圖為有機物X的合成路線：

已知：
①A的產量用于衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平
②R-CHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$R-CH=CH-COOR′
回答下列問題：
（1）C的俗稱：醋酸
（2）A→B的反應類型：加成反應；反應條件①為：氯氣、光照
（3）C+D→E的反應方程式：
（4）F分子的結構簡式：，其最多有11個原子共平面．
（5）以甲醇、物質C為起始原料，其他無機試劑任選，參照上述合成路線，設計制備聚丙烯酸甲酯的合成路線．

14．氮及其化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮氣性質穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：
．
（2）聯(lián)氨（N₂H₄）是一種還原劑．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．試結合下表數(shù)據(jù)，寫出N₂H₄ （g）燃燒熱的熱化學方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化學鍵	N-H	N-N	N=N	N≡N	O=O	O-H
鍵能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）₂^-，該轉化的離子方程式為：AgI（s）+2CN^-（aq）?Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10^-16，K_穩(wěn)[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，則上述轉化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10^-37．（提示：K_穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產硝酸．該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）將某濃度的NO₂氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO₂?N₂O₄其相關圖象如下．
①0～3s時v（NO₂）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO₂）增大．
②5s時NO₂轉化率為75%．