13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol/L的硝酸鉀溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-
	B．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
	C．	在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
	D．	無色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

12．由2個(gè)一CH₃，3個(gè)-CH₂-、1個(gè)、1個(gè)-OH構(gòu)成的有機(jī)物的數(shù)目為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

11．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　　）

A．

結(jié)晶氯化鈉

B．

金剛石

C．

碳酸鈣

D．

二氧化硅

10．化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

9．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
（2）該配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
A．離子鍵   B．金屬鍵  C．氫鍵   D．極性共價(jià)鍵   E．配位鍵
（3）該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp²雜化
②石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是C原子之間形成了大π鍵．
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C₆₀），某金屬M(fèi)與C₆₀可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M₃C₆₀

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．

8．膜反應(yīng)器是膜過程和反應(yīng)過程相結(jié)合的新型技術(shù)設(shè)備，同時(shí)具備了反應(yīng)和分離的功能．對(duì)于可逆反應(yīng)，通過膜擴(kuò)散過程移走產(chǎn)物，提高轉(zhuǎn)化率．利用膜反應(yīng)器改進(jìn)硫酸制備工藝，如以下流程圖所示．硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂，通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ•mol^-1
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂
（3）HI分解反應(yīng)為2HI?H₂+I₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中，使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成
（4）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）₂+M
①M(fèi)H中M的化合價(jià)是0
②電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH-e^-+OH^-=H₂O+M
③充電完成時(shí)，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-或4MH+O₂+4e^-=2H₂O+4M．

7．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)，俯視刻度線
	B．	NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就注入容量瓶并定容至刻度線
	C．	稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
	D．	配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

6．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
	D．	和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

5．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	C．	現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
	D．	3D打印技術(shù)采用鈦合金粉末為原料制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原鈦的氯化物制取金屬鈦

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
	C．	-使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-