13．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-，取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無(wú)其它現(xiàn)象產(chǎn)生
②一份加入BaCl₂溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
	B．	溶液中只含Cu2+、SO42-
	C．	需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+
	D．	溶液中肯定沒有I-，但無(wú)法確定有無(wú)Cl-

12．相對(duì)分子質(zhì)量為86的某烴M，其分子中含有4個(gè)甲基，則A的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

11．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯
	D．	阿托酸分子中含有4個(gè)碳雙鍵

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

	現(xiàn)象或事實(shí)	主要原因
A	燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量	燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3
B	聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品	會(huì)造成白色污染
C	夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新	空氣中O3含量增加、塵埃減少
D	蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜酒	部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數(shù)相同，B 的電負(fù)性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（1）A、C、D 三種元素中電負(fù)性最小的是Al（填元素符號(hào)，下同）；B 的第一電離能＞D 的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力；E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或者[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）A與B 形成的化合物AB₃，該分子中心原子雜化方式為sp²；該化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，推斷該化合物晶體類型為分子晶體；用惰性電極電解ESO₄溶液，陽(yáng)極的電極方程式為4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O．
（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）單質(zhì)A₁₂結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則該晶體結(jié)構(gòu)模型中，A-A 鍵的數(shù)目為30個(gè)．

8．分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（　�。�

	A．	C2H2、HClO、C2H6		B．	CO2、N2O、HC≡CH
	C．	C6H5CH3、C3H4、CH4		D．	C6H6、C2H4、HCN

7．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是二種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是溴原子核碳碳雙鍵；
（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
（3）若鑒別物質(zhì)E，可選用的試劑為BC（填以下試劑的序號(hào)字母）
A．NaHCO₃      B．銀氨溶液      C．新 Cu（OH）₂懸濁液   D．FeCl₃溶液
（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）；
A．能發(fā)生消去反應(yīng)    B．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀    C．苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基
（5）寫出E生成F的化學(xué)方程式；
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含 4 個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
	B．	等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
	C．	已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
	D．	苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO₂（g ）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol ^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol ^-1
CH₄（g）+N₂O₄ （g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂ （g）△H=-898.1kJ•mol ^-1
則 CH₄（g）催化還原NO₂ （g）生成 N₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-867kJ•mol^-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在不同時(shí)間c（NO）與c（CO）如下表所示：

時(shí)間/s	0	2	4	6	8	10
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率為9.375×10^-5mol/（L•s）；
③下列選項(xiàng)中，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A．2v_正（NO）=v_逆（N₂ ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）CH₄燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e-=CO₃^2-+7H₂O；
②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

4．神舟十號(hào)飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進(jìn)系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡(jiǎn)化了增壓系統(tǒng)的設(shè)計(jì)，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應(yīng)式為N ₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極
	B．	電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	C．	電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變
	D．	通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-