20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH₃COOH           D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20 ）

19．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（填序號）CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

18．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.4 mol

B．

0.5 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

17．常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中，分別通入少量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HA；2NaB+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HB；則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關(guān)系是（　�。�

A．

HA較強

B．

HB較強

C．

兩者一樣

D．

無法比較

16．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　　）

	A．	0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
	C．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
	D．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變

15．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

14．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
	C．	堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

13．三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC
③HA（少量）+C^-═A^-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7

12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細(xì)口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1mol•L^-1的CH₃COOH、H₃PO₄溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH溶液分別滴定HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

11．由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{強酸溶液}{←}$丙$\stackrel{強堿溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化．
（2）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH₃ （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N₂（g）+3H₂O（l）△H=-294 kJ•mol^-1
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol•L^-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c （OH^-）≈K的是b（填字母）．