8．H₂O₂是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下，用CO、O₂和水在三苯基膦鈀的催化下即可制得H₂O₂．相對于電解氫氧化鈉溶液制H₂O₂，該方法具有的優(yōu)點是安全、能耗低．
（2）圖1是鋁/過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖．鋁電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），石墨電極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-
（3）印刷電路板中的金屬銅可用10%的H₂O₂溶液和3.0mol．L^-l的H₂S0₄溶液處理，其他條件相同時，測得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．其中bc段曲線變化的主要原因是隨著溫度的升高，雙氧水的分解速率加快
（4）為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D 4個反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄數(shù)據(jù)．

實驗 體積/mL 液體	A	B	C	D
0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液	0	1.8	2.0	V1
30%H2O2溶液	20.0	20.0	20.0	20.0
HO2	V2	V3	15.0	13.8

①記錄的數(shù)據(jù)為收集相同體積氣體所需的時間（或相同時間內(nèi)收集氣體的體積）．
②上表中V₃=15.2．

7．某同學(xué)在研究用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
（2）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
③試分析該實驗中難以控制的實驗條件是什么？鋅粒的表面積完全相同．

6．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗?zāi)康?/td>	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響		6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.5×10^-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

5．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂C₂O₄+8H⁺=6CO₂↑+2Cr³⁺+7H₂O
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液PH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t₁時間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用：
假設(shè)二：Al³⁺起催化作用；
假設(shè)三：SO₄^2-起催化作用；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗	反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立

4．（1）已知反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na₂S₂O₃濃度和H₂SO₄的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na₂S₂O₃的還原性．

3．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	加入物質(zhì)
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	9mL 5% H2O2溶液	1mL 水
④	9mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤	9mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為探究不同濃度的Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果，實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
限選試劑：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水
（3）某同學(xué)通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢．實驗時可以通過測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積（產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間）來比較．（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
（4）參照如表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)上述實驗的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量 實驗序號	V[30% H2O2]/mL		…
1	a		…
2	a		…

2．為探究外界條件對H₂ （g）+I₂ （g）?2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計下表所示實驗

實驗 編號	實驗?zāi)康?/td>	溫度/℃	催化劑 質(zhì)量/g	反應(yīng)物初始濃度 /10-3mol•L-1
				H2	I2
Ⅰ	為以下實驗作參照	457	0	7	9
Ⅱ		420		7	9
Ⅲ	探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響		10	7	9

（1）完成上表中的空格．
（2）實驗Ⅰ中，I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（I₂）=1×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并進行必要的標(biāo)注．
③該同學(xué)想用此反應(yīng)研究壓強對化學(xué)平衡移動的影響，請問能否達到實驗?zāi)康�？請說明原因．不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響．

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是AgNO₃；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 （任答一種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	20	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	在溫度不變時，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同時增大
	B．	pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，pH=4
	C．	中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L
	D．	在0.1mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

17．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂$?_{放電}^{充電}$Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）

A．

Ag

B．

Zn（OH）2

C．

Ag2O

D．

Zn