6．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題：
（1）五種元素原子的電負性由小到大的順序為Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符號表示）；B的氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）選取上述五種元素，完成下列問題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式（寫一種）；
②含有極性鍵的非極性分子的電子式（寫一種）．

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

4．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為負極，寫出正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則銅片作為正極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填“正”或“負”），該電池的總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O．
（4）若A為Pb，B為PbO₂，構成鉛蓄電池，其放電時總反應方程式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，該電池工作時，負極材料是Pb，正極反應式：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，若電路中轉移2mol e^-，則消耗H₂SO₄的物質的量為2mol．

3．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑．
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，加快化學反應速率．
（3）如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方法來說明該反應吸熱？第一種方案：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應．（答出兩種方案）
（4）“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個吸收（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化學鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．

2．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I₂的物質的量濃度為0.02mol/L，則用Fe³⁺表示該反應在這2min內(nèi)平均反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）假設c（I^-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I^-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的物質的量濃度關系為：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ（k為常數(shù)）

	C（I-）/（mol•L-1）	C（Fe3+）/（mol•L-1）	ν/（mol•（L•s）-1）
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ中，m、n的值為C（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I^-物質的量濃度對反應速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺物質的量濃度對反應速率的影響．

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原電池中陰離子向正極移動
	B．	原電池是將電能轉化為化學能的裝置
	C．	原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
	D．	原電池正極上發(fā)生氧化反應

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

	A．	銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液		B．	銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
	C．	鋅片、銅片，稀鹽酸		D．	銅片、石墨棒，稀硫酸

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大
	B．	在周期表中零族元素的單質全部是氣體
	C．	IA、IIA 族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
	D．	所有主族元素的最高正價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

18．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃；（化學式）
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應式為Ag⁺+e^-═Ag；
（3）鹽橋中的鉀離子向Ag（填電極材料）移動．

17．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體），該反應的化學方程式為2A+B?2C．