10．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄H₃＜H₂Y＜HZ，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z		B．	非金屬性：X＜Y＜Z
	C．	原子半徑：X＜Y＜Z		D．	原子得電子能力：X＞Y＞Z

9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強(qiáng)的亊實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH₂S0₄強(qiáng)
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S 反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成 FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

8．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
	B．	氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
	C．	鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	D．	Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

7．下列括號(hào)內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的描述及用途錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硅（半導(dǎo)體材料）		B．	二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）
	C．	Na2Si03 （用作粘合劑，俗稱水玻璃）		D．	Al（OH）3（用作胃藥，俗稱人造剛玉）

6．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

氧化鐵

B．

鋁熱劑

C．

玻璃

D．

鋼

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
	B．	濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
	C．	漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
	D．	氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火材料

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中還原劑是H₂C₂O₄．（填化學(xué)式）
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和III．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度（或氫離子的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）相同（溶液總體積相同）．

3．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為⇒H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

2．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)	A	B
1	2ml0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液
2	2ml0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液
3	2ml0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液

實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是③②① （用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（2）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO₄溶液過量．

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；
4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
通過觀察到實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論．