20．具有順反異構體的物質是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．	H2C═CH2

19．下列各組化合物中，屬同系物的是（　　）

A．

C2H6和C4H8

B．

C3H6和C6H14

C．

C8H18和C4H10

D．

C5H12和C7H14

18．苯佐卡因（對氨基甲酸乙酯）常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛，也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體，有關數據和實驗裝置圖如下：
+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	熔點/℃	沸點/℃	水中溶解性
乙醇	46	0.789	-117.3	78.5	與水任意比互溶
對氨基苯甲酸	137	1.374	188	339.9	微溶于水
對氨基苯甲酸乙酯	165	1.039	90	172	難溶于水，易溶于醇、醛類

合成反應：
在圓底燒瓶中加入0.4g（0.0029mol）對氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸（0.004mol），將反應混合物在水浴上加熱回流1h，并不時振蕩．
分離提純：
冷卻后，分批加入10%的NaHCO₃溶液直至無明顯氣泡產生，再加少量NaCHO₃溶液至pH≈9，轉移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向乙醚層加入無水硫酸鈉，得到乙醚層，冷卻結晶，最終得到產物0.2g．
（1）儀器A的名稱：球形冷凝管，燒瓶置于水浴中的原因反應溫度低于水的沸點，受熱均勻，偏于控制溫度，．
（2）加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反應中，圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是查漏，乙醚層位于上層（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反應中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率；分離提純過程中10%NaHCO₃溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（6）本實驗中苯佐卡因的產率為41.8%（結果保留三位有效數字）

17．關于乙醇與鈉的反應，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	說明乙醇分子中含有氫原子
	B．	說明乙醇分子中含有氧原子
	C．	說明乙醇分子中含有氫離子
	D．	說明乙醇分子中含有不同于烴分子里的氫原子

16．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰．
（3）E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質．
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為$\frac{2a}$mol^-1（用含a、b的代數式表示）．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl₂．若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．當NaCl和NaClO₃的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1．

15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X原子和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	對應簡單離子半徑X＜W
	B．	對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
	C．	化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
	D．	Z或X的最高價氧化物對應的水化物均能與Y的氧化物反應

14．下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�

	A．	F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
	B．	鹵族元素的單質只有氧化性
	C．	從F到I，原子的得電子能力依次減弱
	D．	鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

13．下列有關堿金屬元素的性質從上到下遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	金屬性逐漸增強
	B．	化合價逐漸升高
	C．	失電子能力逐漸減弱
	D．	最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

12．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
	B．	石墨晶體中只有共價鍵，不存在其他的作用力
	C．	氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
	D．	干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

11．能用鍵能知識加以解釋的是（　　）

	A．	稀有氣體的化學性質很不活潑		B．	H2O的沸點比H2S高
	C．	干冰易升華		D．	氮氣的化學性質很穩(wěn)定