20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH₃OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH₃SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp³．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S^2-與b位置Zn²⁺之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO₃）_n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

18．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO₃晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO^-有強(qiáng)氧化性，ClO₃^-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO^-、ClO₃^-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測定KClO₃的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO^-的離子方程式為ClO^-+H₂O₂═H₂O+Cl^-+O₂↑．
②該晶體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

17．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（　�。�

	A．	圖1：驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵
	B．	圖2：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
	C．	圖3：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
	D．	圖4：驗(yàn)證酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸
	B．	原子半徑：X＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞X
	D．	W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

15．2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（　　）

	A．	分子式為C15H20O5		B．	具有較強(qiáng)的還原性
	C．	易溶于水，乙醇和乙醚		D．	氧原子的化合價(jià)由-1和-2

14．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
	B．	0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.1NA
	D．	1molNaHSO4固體中陽離子的數(shù)目為2NA

13．（1）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N₂H₄分子屬于等電子體的是CH₃OH（CH₃SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d¹⁰6s¹；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu₃AuH₈．

12．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=4.0×10^-38，常溫下，當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀的濃度為4.0×10^-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H2O=5MnO₂↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

11．甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中白色沉淀是BaSO₄，該沉淀的生成表明SO₂具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N₂一段時(shí)間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO₃溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO₃沉淀．