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科目: 來源: 題型:解答題

1.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬.請回答下列問題:
(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2(填Na2O或Na2O2).
(2)Al(OH)3能溶于強酸溶液或強堿溶液生成鹽和水,則Al(OH)3是一種兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氫氧化物.
(3)鐵可以形成多種氧化物,其中磁性氧化鐵是C (填字母代號).
A.FeO             B. Fe2O3           C. Fe3O4

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20.現(xiàn)有以下三種物質(zhì):A.Cl2   B.SO2C.Na2CO3.根據(jù)題意填空:
(1)利用Cl2的氧化性(填“氧化性”或“還原性”)可給自來水殺菌消毒.
(2)Na2CO3溶液呈堿性(填“堿性”或“酸性”).
(3)SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性(填“漂白性”或“還原性”).

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19.將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).則下列說法中正確的是( 。
A.該裝制能將電能轉(zhuǎn)換為化學能B.電子由銅片流出經(jīng)導線到鋅片
C.一段時間后,鋅片質(zhì)量減輕D.銅片一側(cè)產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍色

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18.下列有機反應屬于加成反應的是( 。
A.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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17.下列說法中,正確的是(  )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
B.1 mol CO2的體積是22.4 L
C.0.2 mol H2O的質(zhì)量是3.6 g
D.0.1 mol/LFeCl3溶液中,C1-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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16.下列氣體中,不能用堿石灰干燥的是( 。
A.COB.NH3C.Cl2D.N2

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15.下列敘述正確的是( 。
A.常溫下NO2是無色氣體,能與水發(fā)生反應
B.SiO2難溶于水,不能與NaOH溶液反應
C.濃硝酸能與銅反應生成H2
D.實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物加熱來制取NH3

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14.向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液,溶液呈( 。
A.無色B.紅色C.藍色D.淺綠色

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13.下列反應屬于吸熱反應的是(  )
A.石灰石在高溫下的分解反應B.金屬鈉和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.鋁熱反應

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12.合成氨的流程示意圖如下.

請回答下列問題.
(1)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,其中發(fā)生的化學反應方程式為N2+3H22NH3,設(shè)備A的名稱是合成塔;
(2)設(shè)備B中m和n是兩個通水口,入水口是n(填“m”或“n”);不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體從冷卻塔的上端進入,冷卻水應從下端進入,逆向冷卻效果好.
(3)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是液化,分餾.
(4)天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣.下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗.
原料天然氣重油
相對投資費用1.01.52.0
能量消耗/J•t-1281093810948109
①依據(jù)上表信息,你認為采用天然氣為原料最好.
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式C(S)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g) △H=+131KJ/mol.
(5)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來.運用化學平衡的知識分析這樣做的理由:移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨合成.

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同步練習冊答案