1．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式
為：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若電解質(zhì)溶液改為AgNO₃溶液，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g．

20．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示，原料中除鐵礦石和焦炭外還含有石灰石．用化學(xué)反應(yīng)方程式說明石灰石的作用CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+FeO．高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化學(xué)式）．
（2）若煉鐵時發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃+6C+3O₂═4Fe+6CO₂，則理論上每生產(chǎn)1t鋼鐵需用標況下空氣1428.6m³．
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是用堿液或氫氧化鈉、氨水．

19．已知草酸分子式為H₂C₂O₄，屬于弱酸，具有還原性；草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水．用工業(yè)硝酸鍶（含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺及其它重金屬等雜質(zhì)）制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖．

（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=BaCr₂O₇↓．
（2）寫出步驟②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3H₂C₂O₄+8H⁺+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，通過計算說明步驟③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍，才能保證Cr³⁺沉淀完全．
（4）步驟④在除去Ca²⁺、Mg²⁺及重金屬雜質(zhì)時加入氨水的目的是增大硫離子濃度，使所有重金屬雜質(zhì)沉淀除去．
（5）步驟⑤成鹽時，用氨水控制溶液pH在7～8之間的原因是將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，確保生成碳酸鍶沉淀．
（6）步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全．

18．二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮等方面．用NaClO₃與CH₃OH（沸點64.7℃）在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO₂，實驗裝置如圖（已知ClO₂的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO₂，使用時加酸釋放出ClO₂）．

完成下列填空：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸（HCOOH），寫出制備ClO₂的化學(xué)方程式4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4ClO₂↑+HCOOH+2Na₂SO₄+3H₂O．
（3）甲裝置中采取的加熱方式是水浴加熱；如果滴加甲醇的速度過快，可能造成的后果反應(yīng)速率過快，反應(yīng)生成的ClO₂來不及被穩(wěn)定劑吸收．
（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改用恒壓漏斗e，你認為他的理由是有利于液體順利流下，減少甲醇的揮發(fā)．
（5）實驗結(jié)束后，先用儀器a注入一定量的NaOH，過一段時間后再拆卸儀器，其目的是使反應(yīng)停止，并吸收ClO₂．
（6）如表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是2，原因是穩(wěn)定劑2釋放ClO₂的濃度穩(wěn)定，保鮮時間更長．

時間 穩(wěn)定劑	0天	2天	4天	6天	8天	10天	12天	14天	16天
穩(wěn)定劑1濃度	80	150	80	20	10	5	0	0	0
穩(wěn)定劑2濃度	40	52	52	52	52	50	48	47	20

（7）某同學(xué)在實驗室測定某保鮮劑中ClO₂的含量，其實驗操作如下：
在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鮮劑于錐形瓶中，ClO₂與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；用0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定碘單質(zhì)（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），達到滴定終點時用去18.00mL Na₂S₂O₃標準溶液．測得該保鮮劑中ClO₂的含量為1.62 g•L^-1．

17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要FeBr3作催化劑

16．生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	C．	H2O2僅為氧化劑
	D．	H2O2既是氧化劑又是還原劑

15．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（　�。�

A．

H2O2

B．

新制氯水

C．

CaCl2

D．

SO2

14．不屬于空氣污染物的是（　�。�

A．

NO2

B．

CO

C．

C6H6（g）

D．

CO2

13．下列關(guān)于物質(zhì)的用途描述錯誤的是（　�。�

	A．	氧化鐵可用作紅色油漆和涂料		B．	硅膠可作干燥劑
	C．	純堿可作糕點的發(fā)酵粉		D．	過氧化鈉作呼吸面具供氧劑

12．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A．

生鐵

B．

不銹鋼

C．

黃銅

D．

水銀