11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電子式
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
	D．	NH4I的電子式：

10．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H₂B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂
（2）相同條件下，X₂ （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl₂．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

9．下列排列順序不正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr		B．	原子半徑：Na＞S＞O
	C．	元素金屬性：Na＞Mg＞Al		D．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

8．重水（²₁D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	H2O與D2O互稱同素異形體
	B．	1H與D互稱同位素
	C．	氘（D）原子核外有1個電子
	D．	1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

7．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

4019K與4020Ca

C．

T2O與D2O

D．

21H和31H

6．（1）用電子式表示Na₂S的形成過程：．
（2）用電子式表示H₂O的形成過程：．

5．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（　�。�

	A．	原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2
	B．	任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)
	C．	同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
	D．	1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

4．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）

	A．	2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
	B．	汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>
	C．	乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

3．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH₃，則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是acf．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d．N₂和H₂的濃度相等
e．N₂、H₂和NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A（用編號填寫）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1           B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　 　　   D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1．

2．化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H₂、CO和少量CH₄，H₂、CO和CH₄的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	H2	CO	CH4
燃燒熱（kJ•mol-1）	285.8	283.0	890.0

天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×10⁴kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．