1．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃可簡寫為．有機物X的鍵線式為 ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的化學(xué)式為C8H10
	B．	有機物Y  與X互為同系物
	C．	X因發(fā)生加成反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀烴Z，Z的一氯代物有2種

20．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	c（H+）•c（OH- ）乘積不變		B．	pH增大了
	C．	c（OH- ）降低了		D．	水電離出的c（H+）降低了

19．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）

A．

NaHSO4溶液

B．

NaCl溶液

C．

KAl（SO4）2溶液

D．

KF溶液

18．元素X、D位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)分別為2和1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³雜化．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A．
（6）已知D、Z能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示的兩種化合物，則化學(xué)式：乙為Cu₂O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu₂O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

16．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O．氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）根據(jù)等電子體原理，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是sp；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A個．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（4）下列物質(zhì)的分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H₂O  B．CO₂ C．SO₂  D．BeCl₂
（5）O₃分子是否為極性分子？是．

15．按要求填空：
（1）寫出下列微粒的電子式：
N₂ 四氯化碳CO₂    HClO氯化銨  Na₂O₂
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）下列物質(zhì)屬于離子晶體③⑤，屬于分子晶體的是②⑦，原子 晶體①⑧．
①金剛石   ②干冰      ③氯化鈉    ④銅    ⑤氫氧化鈉     ⑥鐵⑦碘   ⑧水晶．

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k₃，打開k₁、k₂，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是N₂（填化學(xué)式）．
（3）關(guān)閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉K₃）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L^-1．
II．若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L^-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN₂，二者之和小于139.00mL，說明生成NO₂的同時有NO生成．

13．下列各組物質(zhì)中有極性共價鍵的是（　�。�

A．

I2

B．

MgCl2

C．

KCl

D．

H2O

12．如圖是藍色晶體M_xFe_y（CN）₆中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（　�。�

	A．	該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
	B．	該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2（CN）6
	C．	該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN-為12個
	D．	該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個